常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是( )

A. 混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

B. 混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

C. 氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )

A. 10 mL 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. 0.1 mol·L-1pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

C. 在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是( )

A. 小于0.23 mol B. 等于0.23 mol

C. 0.23mol~0.46mol之間 D. 等于0.46mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表為常見幾種弱酸的電離常數(shù),

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HClO

3×10-8

H2O2

K1=2.4×10-12

K2=1×10-25

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

I.結(jié)合上表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

(1)在常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為______________________(用序號回答)

(2)向Na2CO3溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽,同時還有另兩種鈉鹽生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

II.過氧化氫(H2 O2)為淡藍(lán)色粘稠液體,是中學(xué)常見試劑.

(1)H2O2含有的共價鍵類型為_____________________

(2)實驗室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2 O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(3)經(jīng)測定H2O2為二元弱酸,酸性比碳酸還弱,不穩(wěn)定易分解.已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng),但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2,試用化學(xué)方程式表示這一過程___________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )

A. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

B. Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

C. Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)

D. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況,其中正確的是( )

A. 根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量,不可以比較相同狀況下氣體密度的大小

B. 根據(jù)甲烷和乙烷的熔點,不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小

C. 比較同主族金屬元素原子半徑的大小,可以推斷元素的金屬性強弱

D. 根據(jù)液體密度的大小,可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2,電解質(zhì)是硫酸溶液,F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間。已知蓄電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極,下列結(jié)論不正確的是( )

A. 電解后,c(Na2SO4)不變,且溶液中有晶體析出

B. 電解池的陽極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 蓄電池電池放電時,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4

D. 蓄電池中每生成2molH2O,電解池中就消耗1molH2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù),下列對“活化分子”的說法不正確的是( 。

A. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快

C. 對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強,可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快

D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其應(yīng)用的說法,正確的是

A. 碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬

B. 氧化鋁的熔點很高,可用于制作耐高溫材料

C. Cl2、SO2均有漂白性,可使紫色石蕊溶液褪色

D. 鈉的金屬性強于鉀,工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KClK↑+NaCl

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