下列反應△H<0的是( 。
| A. | 、 | B. | C. | D. | 、 |
考點:
反應熱和焓變.
專題:
化學反應中的能量變化.
分析:
△H=生成物的能量和﹣反應物的能量和,反應物能量高于生成物時反應放熱,反之吸熱,據(jù)此解答.
解答:
△H=生成物的能量和﹣反應物的能量和,反應物能量高于生成物時反應放熱,反之吸熱,
A、反應物能量低于生成物,反應吸熱,△H>0,故A錯誤;
B、反應物能量高于生成物,反應放熱,△H<0,故B正確;
C、不存在反應物和生成物能量相同的反應,故C錯誤;
D、反應過程中能量升高,因為,需要拆開反應物的化學鍵,吸收能量,也就是反應的活化能,不可能降低,故D錯誤.
故選:B.
點評:
本題通過圖象考查反應物和生成物能量高低決定反應放熱還是吸熱,以及活化能的含義.
科目:高中化學 來源: 題型:
環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注,造成環(huán)境污染的主要原
因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關的是( )
A.溫室效應——CO2 B.臭氧層破壞——CO
C.酸雨——SO2 D.光化學污染——NOx
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科目:高中化學 來源: 題型:
將11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的KOH溶液
中充分反應,得到標準狀況下6.72L H2。試計算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)(保留兩位有效數(shù)字);
(2)該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是( 。
| A. | 冰的密度比液態(tài)水的密度小 |
| B. | NH3易液化 |
| C. | NH3分子比PH3分子穩(wěn)定 |
| D. | 在相同條件下,H2O的沸點比H2S的沸點高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B都是短周期元素,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3.A與B可形成化合物D.D溶于水時有氣體逸出,該氣體能使帶火星的木條復燃.請回答下列問題:
(1)比較電離能:I1(A) I1(B)(填“>”或“<”,下同),比較電負性:A B.
(2)通常A元素的化合價是 ,對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋:
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點進行解釋: .
②用電離能的觀點進行解釋: .
③寫出D跟水反應的離子方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗事實與平衡移動無關的是( 。
| A. | 氯氣難溶于飽和食鹽水 |
| B. | 用加壓的方法促進CO2在水中的溶解 |
| C. | FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+KCl,向體系中加入KCl固體 |
| D. | 合成氨工業(yè)中,及時將氨氣液化移出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
通過反應4NH3(g)+5O2(g)4NO (g)+6H2O (g) 來制備NO,是硝酸合成中最為關鍵的一步,下列有關說法不正確的是( 。
| A. | 該反應的正反應是個熵增反應 |
| B. | 若起始條件n(NH3):n(O2)=4:5,無論平衡如何移動,NH3與O2平衡轉(zhuǎn)化率一定相等 |
| C. | 減壓使平衡正向移動,平衡常數(shù)將增大 |
| D. | 其他條件不變,使用更加高效的催化劑,達到平衡的時間縮短 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )
| A. | 鋁片與稀鹽酸反應 | B. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應 |
| C. | 灼熱的炭與水蒸氣的反應 | D. | 甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應 |
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