下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(  )

A.pH=7的溶液中:Fe3、Cl、Na、NO

B.水電離出的[H]=1×10-3 mol·L-1的水溶液中:Na、CO、Cl、K

C.pH=1的水溶液中:NH、Cl、Mg2、SO

D.Al3、HCO、I、Ca2


C [A中由于Fe3+3H2OFe(OH)3+3H,所以有Fe3大量存在的溶液一定為酸性;B中因?yàn)橛伤婋x出的[H]=1×10-3 mol·L-1,此時(shí)溶液可能顯酸性,CO在酸性溶液中不能大量共存;C中因NH+H2ONH3·H2O+H,Mg2+2H2OMg(OH)2+2H均使溶液呈酸性,C符合題意;D中發(fā)生Al3+3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑的雙水解反應(yīng)。本題考查離子共存,看清楚題干中的條件。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移

0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A是鉛蓄電池的    極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為         ,放電過程中電解液的密度    (填“減小”“增大”或“不變”)。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是        ,該電極的電極產(chǎn)物共    g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是          ,CuSO4溶液的濃度    (填“減小”“增大”或“不變”)。

(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示    。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是(  )

A.F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B.E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量

C.E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量

D.F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

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下列濃度關(guān)系正確的是(  )

A.氯水中:[Cl2]=2{[ClO]+[Cl]+[HClO]}

B. 氯水中:[Cl]>[H]>[OH]>[ClO]

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:[Na]=[CH3COO]

D.Na2CO3溶液中:[Na]>[CO]>[OH]>[HCO]>[H]

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0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中[CN]<[Na],則下列關(guān)系中,正確的是(  )

A.[Na]>[CN]>[H]>[OH]

B.[HCN]+[CN]=0.04 mol·L-1

C.[Na]+[H]=[CN]+[OH]

D.[CN]>[HCN]

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研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是(雙選)(  )。

A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路通過2 mol電子

B.陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-===CO2↑

C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接PbO2電極

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cNH)相同的下列溶液①NH4Cl、NH4)2SO4、跱H4HSO4、躈H4HCO3。其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是    )。

A.②③①④    B.④①③②

C.①④③②   D.②④①③

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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,下列結(jié)論正確的是(  )

A.在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)放熱92.4 kJ

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,則Q>92.4

C.增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

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如圖分別表示四種操作,其中至少有兩處錯(cuò)誤的是(  )

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