【題目】現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末,只用一種試劑就可以將它們鑒別開,該試劑是( )
A. 純水 B. 鹽酸 C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液
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【題目】下列關于硅的說法正確的是( )
①硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在 ②水泥是硅酸鹽材料、蹎钨|硅是良好的半導體 ④氮化硅陶瓷是新型的無機非金屬材料、莨鈱Юw維屬于硅酸鹽產品、匏AЭ梢杂米髂静姆阑饎
A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥
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【題目】在一定溫度下,盛有催化劑的體積一定的密閉容器中,通入一定量的SO3氣體,發(fā)生分解反應2SO32SO2+O2 , 并達到平衡狀態(tài),測得SO3的分解率為75%.下列說法正確的是( )
A.平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍
B.平衡時混合氣體的平均相對分子質量為64
C.混合氣體的密度自始至終保持不變
D.取和SO3等質量的SO2和O2的混合氣體,從逆反應開始并達到平衡,在相同條件下各物質的濃度與原來的平衡濃度一定相等
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【題目】鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯(lián)系,但鉻過量會引起污染,危害人類健康.
(1)不同價態(tài)的鉻毒性不同,三價鉻對人體幾乎無毒,六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍.電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ , 處理該廢水常用的流程如圖1所示:
Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)性.若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液,會得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合價為價,反應的離子方程式為 .
(2)交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車.其反應原理如下,請配平該反應方程式:CrO3+CH3CH2OH+H2SO4﹣CH3CHO+Cr2(SO4)3+H2O
(3)已知存在平衡:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀,反應的離子方程式為(任意寫出其中一種即可).此時溶液中c(Pb2+):c(Ba2+)= .
已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10﹣10;Ksp(PbCrO4)=2.75×10﹣13
(4)工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,采用電化學法制備K2Cr2O7 , 制備裝置如圖2所示(陽離子交換膜只允許陽離子透過).通電后陽極的電極反應式為 . 請結合方程式解釋反應一段時間后,在陰極室得到濃KOH溶液的原因 .
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【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物.進行如下實驗: ①取適量A進行鋁熱反應,產物中有單質B生成;
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol鹽酸中,得溶液C;
③將①中得到的單質B和溶液C反應,放出 l.12L(標況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質B;
④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色.請?zhí)羁眨?/span>
(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作 , 產物中的單質B是 .
(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是
(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 .
(4)若溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶液中c(Mg2+)為 , c(Fe2+)為 .
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【題目】按要求寫出下列化學方程式.
①甲苯→TNT
②乙醛與銀氨溶液反應的離子方程式
③2﹣溴丙烷→丙烯
④乙烯→乙醇 .
⑤苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體的離子方程式 .
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【題目】凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內外兩層.外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na(NCO)3先與水反應,生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去;優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為;無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產物是硫化鈉和另一固體.請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應方程式 .
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,不會產生沉淀
B.等質量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,生成的CO2在同溫同壓下體積相同
C.向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質的量的HCl,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1:2
D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2 , 有晶體析出
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