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【題目】某電路板生產企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。
查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH-  [Cu(OH-)4]2-
項目
廢水水質
排放標準
pH
1.0
6~9
Cu2+/ mg·L-1
72
≤0.5
NH4+/ mg·L-1
2632
≤15
下列說法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升
C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降
D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】B
【解析】
A、根據(jù)圖像，在pH=9時，Cu元素的含量最小，即廢水中Cu2＋處理的最佳pH約為9，故A說法正確；
B、b～c段：pH增大，c(OH－)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡I中，Cu(OH)2增大，平衡向逆反應方向移動，故B說法錯誤；
C、c～d段：pH增大，c(OH－)增大，平衡I向逆反應方向進行，銅元素含量下降，故C說法正確；
D、d點以后，c(OH－)增大，平衡II向正反應方向進行，生成Cu[(OH－)4]2－，銅元素含量增大，故D說法正確。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H+
C. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2 + OH－═ HCO3－
D. 氧化鈉與鹽酸反應：O2－＋2H＋ ==== H2O


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
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【題目】如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
A.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大
B.反應①是放熱反應
C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮
D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】常溫下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
A.c點對應的V(NaOH)＜20mL
B.a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.010-11mol·L-1
C.b點表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
D.b、d點表示的溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)的比值相等


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】FeCl3具有凈水作用，而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl3高效。請回答下列問題：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3
(1)FeCl3凈水的原理是______。(用離子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數(shù)為______(填寫數(shù)值)。
(2)25℃時pH=3的溶液中，Fe3＋濃度的最大值為c(Fe3＋)=______molL－1。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2O＋H＋ K2
＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_________。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2O＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)__________。
a.降溫 b.加水稀釋 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl
(4)從環(huán)境保護的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示：
①電解過程中陽極的電極反應式為______。
②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中_______(填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”)連接，電極b的反應式為________。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】500 ℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如下圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A.從反應開始到第一次平衡時,N2的平均反應速率為0.005 mol·L－1·min－1
B.平衡在10 min至20 min的變化,可能是因為增大了容器體積
C.25 min時，分離出了0.1 mol NH3
D.在25 min后平衡向正反應方向移動,新平衡中NH3的體積分數(shù)比原平衡的大


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】下列與鹽的水解有關的是
①  與  溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用  與  兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放  溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④


			


			

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