A. | 11.2g | B. | 22.4g | C. | 5.6g | D. | 56g |
分析 先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出N2O的物質(zhì)的量,再根據(jù)電子守恒計(jì)算出該反應(yīng)在消耗鐵的物質(zhì)的量,最后根據(jù)m=nM計(jì)算出反應(yīng)中被氧化的鐵粉的質(zhì)量.
解答 解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2O的物質(zhì)的量為:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,
生成0.1molN2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.1mol×2×(5-1)=0.8mol,
根據(jù)電子守恒,反應(yīng)中消耗鐵粉的物質(zhì)的量為:$\frac{0.8mol}{2-0}$=0.4mol,
則則反應(yīng)中被氧化的鐵粉質(zhì)量為:56g/mol×0.4mol=22.4g,
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 放電時(shí),電子通過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng) | |
B. | 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O | |
C. | 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─ | |
D. | 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 | |
B. | 在銅的電解精煉過(guò)程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則陽(yáng)極溶解32gCu | |
C. | 常溫下向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成MnS沉淀,則Ksp(MnS))<Ksp(CuS) | |
D. | 常溫下用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸,其中實(shí)線(xiàn)(如圖)表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | △H1<△H3 | B. | △H2>△H3 | C. | △H1+△H3=△H2 | D. | △H1+△H2=△H3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+):①>③>② | |
B. | 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時(shí),可能有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 已知Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=6.2×10-10,等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中,前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù) | |
D. | 向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸,有c(NH4+)-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)] |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
T1 | 2100 | 1052 | 540 | 199 | 8.7 | 0.06 | 0.06 |
T2 | 2100 | 869 | 242 | x | x | x | x |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 25℃時(shí),pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中:c(H+)=c(OH-)<c(NH4+)=c(Cl-) | |
B. | 將pH=3的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 | |
C. | 向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸時(shí),溶液中c(HCO3-)的變化情況是先變小后變大 | |
D. | 0.01 mol•L-1Na2CO3溶液與0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合:3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+) |
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