15．足量的鐵粉和熱的稀HNO3反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中只有Fe（NO3）2，并放出N2O氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)中被氧化的鐵粉質(zhì)量是（　　）
A．11.2gB．22.4gC．5.6gD．56g

分析 先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出N2O的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒計(jì)算出該反應(yīng)在消耗鐵的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出反應(yīng)中被氧化的鐵粉的質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2O的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
生成0.1molN2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×2×（5-1）=0.8mol，
根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中消耗鐵粉的物質(zhì)的量為：$\frac{0.8mol}{2-0}$=0.4mol，
則則反應(yīng)中被氧化的鐵粉質(zhì)量為：56g/mol×0.4mol=22.4g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類(lèi)型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫(huà)出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．
（5）化合物ECAB與足量的濃硝酸混合加熱，氣體產(chǎn)物有三種，其中一種呈紅棕色；另兩種均為無(wú)色，且這兩種氣體都能參與大氣循環(huán)，其分子均為非極性分子．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+20 H++22 NO3-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+22NO2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．近年來(lái)科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電子通過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．在銅的電解精煉過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽(yáng)極溶解32gCu
C．常溫下向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，則Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
D．常溫下用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線(xiàn)（如圖）表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，直接以水煤氣（CO、H2的體積比為1：1）為燃料，其工作原理如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A極為負(fù)極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）B極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（3）電池總反應(yīng)式為CO+H2+O2=CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（1）△H1＞0；
        CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）△H2＜0．
若CuSO4•5H20受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．等濃度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合時(shí)，可能有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)
D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c（NH4+）-c（NH3•H2O）=2[c（OH-）-c（H+）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫(xiě)出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)闊煔獬虻年P(guān)鍵，取相同用量的反應(yīng)物在3種不同的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時(shí)3個(gè)容器的容積和溫度均相同，下列說(shuō)法正確的是ad
a.3個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的大小順序：aA＞aB＞aC
b．當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
c．A、B兩個(gè)容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：tA＞tB
d．當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
（3）依據(jù)上述反應(yīng)Ⅱ來(lái)除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個(gè)20L的容器中，測(cè)得不同溫度下，容器內(nèi)SO2的質(zhì)量（mg）如下表
  0 2040  60 80 100120 
 T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 
 T22100 869 242x x x x 
①在T1溫度下，計(jì)算20-40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率2×10-5mol/（L•min）．
②若其它條件都相同，則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＜0.06．
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時(shí)SO2的濃度=原平衡時(shí)SO2的濃度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH-）＜c（NH4+）=c（Cl-）
B．將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，溶液中c（HCO3-）的變化情況是先變小后變大
D．0.01 mol•L-1Na2CO3溶液與0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案