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【題目】下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質在氧化還原反應中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

【答案】D

【解析】

A．還原能力的強弱和失電子的難易有關而和失電子的數目無關，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵，故A錯誤；

B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質在氧化還原反應中不一定只作氧化劑，故B錯誤；

C．最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如I；但Fe2+、都既有氧化性又有還原性，故C錯誤；

D．含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化為吸熱反應的是

A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol

B.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應

C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D.能量變化如圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L(標況)氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色。

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(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_________________________________________，產物中的單質是___________。

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_______________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 _________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 _______________。c(Fe2+)為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

B.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

C.當轉移電子為n mol時，則0.15<n<0.25

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為6∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小型化工廠生產皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示：

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。

試回答下列問題：

(1)加入的試劑①應是________，其目的是____________________________________。

(2)加入的試劑②，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應選用________，其理由是_____________________。

(3)加入的試劑③是________，目的是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應的平衡常數K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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