Question

7．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5
• B． pH=2的鹽酸與等體積0.01mol•L^-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• C． 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）
• D． 氨水中通入過量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中促進醋酸電離，稀釋100倍后c（H⁺）大于原來的$\frac{1}{100}$；
B．pH=2的鹽酸與等體積0.01mol•L^-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、NaCl，但醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，NaCl是強電解質(zhì)，完全電離；
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），相同物質(zhì)的量的AgCl和AgI溶于同一溶液中，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)其在溶液中濃度大；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中促進醋酸電離，稀釋100倍后c（H⁺）大于原來的$\frac{1}{100}$，則稀釋后溶液pH在3-5之間，故A錯誤；
B．pH=2的鹽酸與等體積0.01mol•L^-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、NaCl，但醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，NaCl是強電解質(zhì)，完全電離，所以存在c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），相同物質(zhì)的量的AgCl和AgI溶于同一溶液中，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)其在溶液中濃度大，則存在c（Cl^-）＞c（I^-），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及難溶物的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，注意溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)，解答離子濃度大小比較時常常用到電荷守恒和物料守恒，電荷守恒和物料守恒與溶液酸堿性及電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大．