某白色固體可能由①NaOH、②Al2(SO43、③NaAlO2、④AgNO3、⑤NH4NO3中的一種或幾種組成,此固體投入水中得澄清溶液,該溶液可使酚酞呈紅色,若向該溶液中加稀硝酸到過量,有白色沉淀產(chǎn)生.則對原固體的判斷正確的是(  )
A.肯定含有③B.肯定存在①、④、⑤
C.可能存在①和②D.可能存在②和③
加入水中得澄清溶液,再滴加無色酚酞變紅,說明溶液顯堿性.符合要求的只有①和③,如是偏鋁酸鈉溶液,則溶液中不能存在②Al2(SO43、④AgNO3、⑤NH4NO3,因與AlO2-水解生成Al(OH)3,得不到澄清溶液,且加入硝酸過程到過量時不會生成白色沉淀,則應有氫氧化鈉;加過量硝酸有沉淀,則沉淀不可能是氫氧化鋁,那么只有是硫酸銀.因為得到的是澄清溶液,所以必有銨離子,這樣就形成了氨水,因與銀離子反應生成易溶的氫氧化二氨合銀配合物;當加入酸后,就會與其反應生成銀離子和銨根離子,銀離子就和硫酸根生成沉淀生成硫酸銀,那么原固體中必含氫氧化鈉、硫酸鋁、硝酸銀、硝酸銨,可能含有偏鋁酸鈉,答案中只有B符合.
故選B.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?重慶模擬)某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀.
甲同學認為沉淀可能是CuCO3;
乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2
丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(兩者都不含結(jié)晶水).
Ⅰ.按照乙同學的觀點,你認為其原理是
Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
(用離子方程式表示).
Ⅱ.將上述產(chǎn)生的藍色沉淀洗滌、干燥后放入試管中加熱,定性探究生成物的成分.

(1)B裝置中試劑的化學式是
CuSO4
CuSO4
,C裝置中試劑的名稱是
澄清石灰水
澄清石灰水

(2)能證明乙同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是
B中白色固體變?yōu)樗{色,C中澄清石灰水不變渾濁
B中白色固體變?yōu)樗{色,C中澄清石灰水不變渾濁

Ⅲ.研究性學習小組的同學為了測定一包由CuCO3和Cu(OH)2組成的混合物中Cu(OH)2的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計出下列裝置進行實驗.

(1)各裝置連接的順序為
CABD
CABD
;
(2)實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣,結(jié)束時通入過量空氣的作用是
可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳趕出
可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳趕出
;
(3)若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則其中Cu(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為
100(11m-31n)
11m
%
100(11m-31n)
11m
%

(4)利用上述裝置測出的Cu(OH)2質(zhì)量分數(shù)偏低,其原因是
空氣中的水蒸氣和二氧化碳被裝置D中的堿石灰吸收
空氣中的水蒸氣和二氧化碳被裝置D中的堿石灰吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?淮安二模)根據(jù)下列框圖回答問題:

已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).
(1)請寫出M與N反應的離子方程式:
Fe 2++S 2-=FeS↓
Fe 2++S 2-=FeS↓

(2)寫出由A在空氣中鍛燒的化學方程式
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2

(3)某同學取H的溶液,通入氣體B,所得溶液中仍只有一種陰離子.請寫出上述變化過程中的離子方程式
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+

(4)類似上述框圖中A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為(副產(chǎn)物已略去):

則下列說法正確的是
abcd
abcd

a.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸
b.若A是金屬單質(zhì),則C與水反應的生成物可能是強堿
c.若A是化合物,則C與水反應的生成物可能是強酸
d.若X是強堿,則C可能是正鹽或酸式鹽.

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省濟寧市高三第一次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題:

.若甲的化學式為RCl3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應:

a.+H2O+??? b.氧化物+H2O

若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物,其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末,則甲發(fā)生a反應的化學方程式為:???????????????????????????

若甲為某短周期金屬元素的氯化物,則該金屬在周期表中的位置是:??????????????? ;

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/LNaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? (選填編號).

A3 mL??? B7.5 mL? C15 mL??? D27.5 mL

將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接,插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負極發(fā)生的電極反應為??????????????????????? 。

.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下乙為固體單質(zhì),甲和丙均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應:甲+丙。則:

寫出上述反應的化學方程式?????????????????????????????????

0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為??????????????????

將一定量氣體通入某濃度的NaOH溶液得溶液AA溶液中逐滴滴入稀鹽酸加入n(HCl)與生成n()的關(guān)系如圖所示,溶液A中各離子濃度由大到小的順序為????????????????????????????????????? 。

 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

根據(jù)下列框圖回答問題:

已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).
(1)請寫出M與N反應的離子方程式:______.
(2)寫出由A在空氣中鍛燒的化學方程式______.
(3)某同學取H的溶液,通入氣體B,所得溶液中仍只有一種陰離子.請寫出上述變化過程中的離子方程式______.
(4)類似上述框圖中A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為(副產(chǎn)物已略去):

則下列說法正確的是______
a.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸
b.若A是金屬單質(zhì),則C與水反應的生成物可能是強堿
c.若A是化合物,則C與水反應的生成物可能是強酸
d.若X是強堿,則C可能是正鹽或酸式鹽.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N數(shù)學公式、Cl-、C數(shù)學公式、S數(shù)學公式,現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗:
①第一份加過量NaOH溶液后加熱,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲.
②向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65g固體.
回答:
(1)一定不存在的離子是______(填離子符號,下同).
(2)由①可知存在離子為______,濃度______.
由②可知存在離子為______,濃度______.
由③可知存在離子為______,濃度______.
(3)K+是否存在?______(填“是”或“否”),理由是______.

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