用標簽如右圖的濃硫酸配置500mL0.5mol?L-1稀硫酸，請回答下列問題：
①該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
②配制該稀硫酸，需要濃硫酸
 
mL；
③如果實驗室中有15mL，20mL，50mL的量筒，應(yīng)選用
 
 mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
 
mL將使?jié)舛?div id="cq4gkow" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填偏高、偏低
或無影響）
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：①根據(jù)c=
1000ρω
M
計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
②根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
③依據(jù)②計算結(jié)果選擇量筒的規(guī)格，要求“大而近”，用水洗滌后直接量取濃硫酸，會導(dǎo)致實際量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏下．
解答： 解：①該瓶濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；
②令需要該濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則：
V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：V=13.6mL，
故答案為：13.6；
③由②計算可知需要濃硫酸13.6ml，因此選用15ml量筒，量筒用水洗滌后直接量取濃硫酸13.5ml，會導(dǎo)致實際量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏下，
故答案為：15；13.6；偏低．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系、誤差分析．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    為了驗證同濃度同體積的鹽酸和醋酸的酸性不同，在同溫同壓下，設(shè)計如下實驗：
    （1）實驗中酸均為0.1mol?L-1 100mL，則鎂帶的質(zhì)量至少為
     
    g，應(yīng)選用
     
    mL的量筒．（填“100”、“200”或“500”）
    （2）銅絲不能接觸酸溶液的原因
     
    ．
    （3）本實驗中驗證鹽酸和醋酸酸性不同的思路是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    I．單質(zhì)分別跟濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，②反應(yīng)生成最高價含氧酸，
    ③單質(zhì)呈鈍化態(tài)，④不發(fā)生反應(yīng)．符合上述要求的單質(zhì)組是
     

    A、Cu、Si、Zn、Au　　B、Ag、P、Al、Pt　　C、Fe、C、Sb、Hg　　D、Cu、S、Fe、Pb
    以你的判斷為依據(jù)寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    II．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，根據(jù)下列事實判斷各是哪種氣體．
    （1）A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)．
    （2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C．
    （3）A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E．
    （4）D和F在放電條件下可生成氣體G．
    （5）G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H．
    （6）E與C反應(yīng)冒白煙．
    （7）H溶于水生成一種強酸和氣體G．
    試寫出下列幾種氣體的化學(xué)式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ，F(xiàn)
     
    ．
    H與水反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    E與C反應(yīng)冒白煙的化學(xué)方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某同學(xué)為測定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．試回答以下問題：
    （1）維生素C中碳的質(zhì)量分數(shù)是
     
    ，氫的質(zhì)量分數(shù)
     

    （2）維生素中是否含有氧元素？為什么？（試通過計算說明）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進行如下實驗分析：取4.4g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳．請你通過計算回答：
    （1）該物質(zhì)中一定含什么元素？
     

    （2）該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比是多少？
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
    A．燒杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
    （1）配制時，必須使用的儀器有
     
    （填代號），還缺少的儀器是
     
    ．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
     
    ，
     
    ．
    （2）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為
     
    ，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是
     
    ．
    （3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
    A．溶解后沒有冷卻便進行定容
     
    ；
    B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻
     
    ；
    C．定容時俯視容量瓶的標線
     
    ；
    D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
     
    ．
    （4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    （設(shè)溶液的體積變化可忽略）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
    溫度/℃25t1t2
    水的離子積 （mol2?L-2）1×10-14a1×10-12
    試回答以下問題：
    （1）若25＜t1＜t2，則a
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是
     
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO
     
    2-
    4
    ）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度為c（OH-）水=
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
     

    （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收17kJ熱量
     
    ．
    （3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下面是用電子式表示某些物質(zhì)的形成過程，其中正確的是
     

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    同步練習(xí)冊答案