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【題目】用鹽酸標準液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結果偏低的是

A. 酸式滴定管只用水洗

B. 錐形瓶只用水洗

C. 使用甲基橙做指示劑

D. 第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視

【答案】D

【解析】

根據c(待測)=，分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差。

A、酸式滴定管只用水洗，注入標準溶液鹽酸后，標準液的濃度偏小，造成V(標)偏大，根據c(待測)，則c(待測)偏大，故A錯誤；
B、錐形瓶只用水洗,待測液的物質的量無影響，V(標)無影響，根據c(待測)=，則c(待測)不變，故B錯誤；
C、使用甲基橙做指示劑，甲基橙在酸性范圍內變色，造成V(標)偏大，根據c(待測)=，則c(待測)偏大，故C錯誤；
D、若第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視，結束后觀察酸式滴定管的刻度時平視，造成V(標)偏小，由c(待測)=可以知道，c(待測)偏小，所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分

為MoS2）通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P問題：

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．氣體的密度不變，則反應一定達到了 平衡狀態(tài)

b．氣體的相對分子質量不變，反應不定處于 平衡狀態(tài)

c．增加MoS2的量，平衡正向移動

②達到平衡時S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應再次達到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。

(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發(fā)生反應：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5 min內，S2(g)的反應速率為______molL-1min-1。

(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大�。�______

②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________

(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量____________

(3)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________

(4)根據圖像，寫出反應的熱化學方程式：

①____________

②____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】．為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產物中是否含NO2，進行如下實驗。

已知： FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。

（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_____________________________________。

（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是__________________________________________________________________；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為________________________________。

（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式________________。

．實驗室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO4·5H2O的含量。

（4）實驗步驟為：①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_________________________________。

（5）若1.040 g試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產中的重要環(huán)節(jié)，其反應方程式為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

650

2

1

A

B

t

①實驗1中從反應開始到達到平衡，以H2的濃度變化表示的反應速率為_________

②A=_________

③平衡常數：K（900℃）_________K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

(2)溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實際生產過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是__________。

(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是___________________

a．v正（CO）=v逆（H2） b．氣體的密度不隨時間而變化

c．H2和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強不再發(fā)生變化

(4)C、H、O、N元素中，寫出兩兩組合（不能重復）形成的非極性分子的電子式_________，極性分子的電子式_________。這四種元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池由于成本低、資源豐富，成為取代鋰離子電池在大規(guī)模儲能領域應用的理想選擇。作為鈉離子電池的正極材料之一，束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線電極材料成為關注焦點之一。其制備工藝流程如圖：

（資料）

①石煤的主要成分為V2O3，含有Al2O3、CaO、Fe2O3等雜質。

②+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表。

（1）K3V2(PO4)3中V的化合價為___。

（2）焙燒時，向石煤中加生石灰，將V2O3轉化為Ca(VO3)2。

①為了提高焙燒過程中氧化效率，下述工藝步驟方法合理的是___。

a.在回轉窯進行富氧焙燒，助燃風氣量為煤氣量的0.5~2倍

b.焙燒過程中，在焙燒物料中加入輔助劑，增加物料疏松度和透氣性

c.窯體進行分段控溫

d.調控料層厚度為窯體的2/3高度

②焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。

（3）實驗時將NH4VO3、KOH和H3PO4按物質的量分別為5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去離子水中，溶液顏色依次為白色渾濁、無色澄清透明和棕紅色透明溶液。隨后再加入H2C2O4·2H2O，攪拌至溶液變?yōu)辄S綠色，草酸的量對K3V2(PO4)3形貌的影響如下：

①實驗條件下束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線樣品制備的最佳條件為___。

②亞硫酸鈉是常用的還原劑，但實驗中不能用亞硫酸鈉代替草酸晶體，原因是___。

（4）加入的草酸晶體是過量的，其中只有的草酸為還原劑，將VO3-還原成VO2+，的草酸以C2O42-的形式存在，此過程中反應的離子方程式為___。

（5）“氬氣中煅燒”時，氬氣的作用是___。

（6）某工廠利用上述工藝流程，用10t石煤生產束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線0.8064t，若整個過程中釩的總回收率為80%，則石煤中釩元素的質量分數為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應

B.裝置丙中的試劑吸收反應產生的氣體后得到的產物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的充放電反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損，試用如困裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現_____________現象，電極反應式為_____________，說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗PbO2的物質的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現____色，鉛筆芯c點處的電極反應式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點處出現藍色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。

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