精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1.同周期的X、Y、Z三種元素,已知其最高價氧化物相應水化物的酸性強弱順序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中,正確的是(  )
A.陰離子的還原性:Z>Y>XB.單質的非金屬性:X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<ZD.原子原子半徑:X>Y>Z

分析 同周期的X、Y、Z三種元素,已知其最高價氧化物相應水化物的酸性強弱順序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則原子序數:X>Y>Z,非金屬性:X>Y>Z,原子半徑:X<Y<Z,結合元素周期律知識解答.

解答 解:同周期的X、Y、Z三種元素,已知其最高價氧化物相應水化物的酸性強弱順序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則原子序數:X>Y>Z,非金屬性:X>Y>Z,
A.非金屬性越強,對應離子的還原性越弱,非金屬性:X>Y>Z,則陰離子的還原性:Z>Y>X,故A正確;
B.根據分析可知,單質的非金屬性:X>Y>Z,故B正確;
C.非金屬性越強,對應氫化物的穩(wěn)定性越強,元素的非金屬性:X>Y>Z,則氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z,故C錯誤;
D.同一周期的元素中,原子序數越大,原子半徑越小,則原子半徑:X<Y<Z,故D錯誤;
故選AB.

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系,題目難度不大,明確元素周期律內容為解答關鍵,注意掌握原子結構與元素周期律之間的關系,試題側重基礎知識的考查,培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如表:
元素相關信息
XX的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
ZZ存在質量數為23,中子數為12的核素
WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)X的電負性比Y的。ㄌ睢按蟆被颉靶 保
(2)寫出W的價電子排布式3d64s2,寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,當1摩爾Z2Y2參加反應時,轉移電子的數目:NA(或6.02×1023).
(3)X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子在水溶液中反應的離子方程式:CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
(4)X元素的氫化物的沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較,沸點高的是SiH4(寫化學式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.在25℃時,若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混和之前,該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關系是的強酸的pH值與強堿的pH值之和等于16.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是( 。
A.在常溫常壓下,“氫化油”呈液態(tài)
B.纖維素和淀粉均屬于“糖類,它們在人體內水解的最終產物均為葡萄糖
C.要鑒別石蠟油中是否混有少量苯,可加入四氯化碳,萃取,觀察是否分層
D.用灼燒聞氣味的方法來區(qū)別棉織物和毛織物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.氮元素是植物生長所需的重要元素.將尿素施入土壤后,大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,轉化為碳酸銨.已知弱電解質在水中的電離平衡常數(25℃)如下表:
弱電解質H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
1.77×10-5
現有常溫下0.1mol•L-1的(NH42CO3溶液,
(1)你認為該溶液呈堿性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數大于HCO3-的電離平衡常數,因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液中c (OH-)>c(H+),溶液呈堿性.
(2)就該溶液中粒子之間有下列關系式,你認為其中正確的是CD.
A.c (NH3•H2O)>c (NH4+)>c (CO32-)>c (HCO3-
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-
C.c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=0.1mol•L-1
D.c (NH4+)+c (NH3•H2O)=2c (CO32-)+2c (HCO3-)+2c (H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.實驗室區(qū)別乙烷和乙烯不可采用的方法是( 。
A.分別通入酸性KMnO4溶液中B.分別點燃觀察火焰
C.分別通入澄清石灰水中D.分別通入溴水中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知反應A+B?C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該體系的壓強不變時標志此反應處于平衡狀態(tài)
B.若該反應中有電子得失,則可設計成原電池
C.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D.該反應中的反應物A和B的轉化率一定相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,廣泛用于污水處理.實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O。┻^程如圖1:

(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復原色.
(2)實驗室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2,所需儀器如圖2.裝置A產生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→d→e→c→b→f,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量鐵屑,充分反應后,經過濾操作得到溶液Y,再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬.
(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,用KMnO4標準溶液滴定時應選用酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管.
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數,若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無影響”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱,用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).
實驗操作步驟:
Ⅰ.打開彈簧夾1,關閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸.
Ⅱ.A中看到白色沉淀時,…,關閉活塞a.
請回答:
(1)B中反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(2)通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是AD(填字母).
A.揮發(fā)性     B.還原性     C.氧化性     D.酸性
(3)C裝置的作用是除HCl氣體,X是NaHCO3(寫化學式).
(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅,步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,當D中出現白色膠狀沉淀后,D中反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+Na2CO3
(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子的能力減弱,非金屬性減弱(從原子結構角度加以解釋).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案