化學反應速率與反應物濃度的關系式(稱為速率方程)是通過實驗測定的,以反應aA+dD
![](http://thumb.zyjl.cn/pic1/1898/img/04/61/38/189804613810001938/1.gif)
eE為例,可先假設該反應的速率方程為v=kc
m(A)c
n(D),然后通過實驗測得的數(shù)據(jù),算出k、m、n的值,再將k、m、n的值代入上式,即得速率方程�,F(xiàn)測得
25 ℃時溶液中的反應3X+2Y
![](http://thumb.zyjl.cn/pic1/1898/img/04/61/38/189804613810001938/2.gif)
2Z在不同濃度時的反應速率如下表:
| c(X)/ mol·L-1 | c(Y)/ mol·L-1 | v/ mol·L-1·s-1 |
1 | 0.10 | 0.10 | 4.0×10-4 |
2 | 0.20 | 0.10 | 1.6×10-3 |
3 | 0.30 | 0.10 | 3.6×10-3 |
4 | 0.30 | 0.20 | 7.2×10-3 |
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)上述反應在25 ℃時的速率方程為v=_______________。
(2)當c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1時,v=_______________。