16．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ag+、NO3-、Cl-B．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．H+、Ca2+分別與CO32-反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知1.505×1023個(gè)A氣體分子的質(zhì)量為16g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．64g/molB．32g/molC．32gD．16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是H3XO4＜H2YO4＜HZO4則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性強(qiáng)弱為：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為X、Y、Z
C．原子半徑大小是：X＜Y＜Z
D．對(duì)應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為90%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（3）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，氧原子個(gè)數(shù)比為2：3 質(zhì)量比為4：5 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為1：1硫原子的物質(zhì)的量比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中有0.5molNH3，質(zhì)量為8.5g，有5mol電子，有1.5NA個(gè)氫原子，有1.5mol氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：
①粗鹽和酸雨 都是混合物；
②冰和干冰既是純凈物又是化合物；
③不銹鋼和裝修門(mén)窗使用的鋁材料都是合金；
④鹽酸和醋酸都屬于電解質(zhì)；
⑤純堿和熟石灰都是堿；
⑥豆?jié){和霧都是膠體
上述說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①②③⑥B．①②⑤⑥C．③⑤⑥④D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（　　）
A．只測(cè)定它的C、H比
B．只需證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2
C．只測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值
D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．下列分析正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

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