【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為（ ）

A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol

【答案】D

【解析】42 g CO為1.5mol;①Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol，

②Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol，

③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol，

由蓋斯定律可知， 得到反應(yīng)CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)，

所以其反應(yīng)熱△H= =-218.0kJ/mol，42 g CO為1.5mol；故反應(yīng)CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol×=－327 kJ/mol。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span> K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是

A．試劑①為硝酸鋇

B．試劑②一定為鹽酸

C．該溶液中一定有 I－、CO32－、SO42－、K+

D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是 _______________________。

③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 ____________。

(2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為______________。

(3)將8g Fe置于40ml硝酸中微熱，生成氣體的顏色由深變淺，充分反應(yīng)后得到標(biāo)況下1.792L的氣體（假設(shè)只有NO和NO2兩種成分），此時(shí)剩余2.4g固體，①反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________，②NO和NO2體積之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用所學(xué)知識(shí)，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為____________；D的結(jié)構(gòu)簡式為________________

（2）④的反應(yīng)類型為___________________。

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式______________________________________。

（4）的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的有__________種。

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅲ 表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且T甲小于T乙

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑

D. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.因?yàn)榱騿钨|(zhì)具有氧化性，故鐵粉與硫粉共熱可以生成Fe2S3

B.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3

C.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長，可在葡萄酒中微量添加

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