【題目】下列物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變而改變的是

A.S和 O2B.Fe 和Cl2C.Na 和 O2D.N2和 O2

【答案】C

【解析】

A. S和 O2反應(yīng)生成物與條件或反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)后都生成SO2，故A錯(cuò)誤；

B. Fe 和Cl2反應(yīng)生成物與條件或反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)后都生成FeCl3，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，故C正確;

D. N2和 O2反應(yīng)生成物與條件或反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)后都生成NO，故D錯(cuò)誤；

答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某液態(tài)烴的球棍模型為：，有機(jī)物R與該烴分子式相同，且結(jié)構(gòu)中有四個(gè)甲基。下列有關(guān)R的說(shuō)法中正確的是

A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. R可能是2，2-二甲基丁烷

C. R不溶于水且密度比水大 D. R的一氯代物一定有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda﹣style temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子式為C20H20

B. 一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種

C. 分子中含有二個(gè)亞甲基（﹣CH2﹣）

D. 分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I＝2Cl＋I2

②Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO

④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2+＋2Br＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl＋Br2

⑤向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH＝CaCO3↓＋H2O

⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH＝BaSO4↓＋H2O

⑦Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH＋O2↑

A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

A.氯水B.碳酸鈉溶液C.氫氟酸D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為電化學(xué)降解NO。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 鉛蓄電池的A極為陰極

B. 電解的過(guò)程中有H+從右池移動(dòng)到左池

C. 該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH-

D. 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為7.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，設(shè)計(jì)了如下圖的裝置，以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 應(yīng)先打開(kāi)活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸

B. 左側(cè)稀硝酸須注滿

C. 關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解

D. 反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞氣體變成紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

A. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

B. 陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

C. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

D. 在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH= 4時(shí)，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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