8．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（　　）
A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl

分析 根據(jù)同種非金屬元素的原子間易形成非極性共價鍵；不同種非金屬元素的原子間易形成極性共價鍵．

解答 解：A．CO2分子中只含有碳氧極性共價鍵，故A錯誤；
B．CH4分子中只含有碳?xì)錁O性共價鍵，故B錯誤；
C．C2H4分子中含有碳碳非極性共價鍵和碳?xì)錁O性鍵，故C正確；
D．氯化銨中含有氮氫極性共價鍵和銨根離子與氯離子之間的離子鍵，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)鍵的極性，明確化學(xué)鍵判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉常見分子的構(gòu)型，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解．為探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產(chǎn)物的存在，用圖2裝置進行實驗．

①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用 是防倒吸．
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案．
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定．
乙方案：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進行該實驗．
請回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c
a．水   b．飽和NaHCO3溶液   c．CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．
（4）若測得NH3為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的裂解C．煤的氣化D．石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是當(dāng)今世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路．”下列與之相悖的是（　�。�
A．著力開發(fā)風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮艿惹鍧嵏咝履茉�，減少煤、石油等化石燃料的使用
B．為了減少SO2和NOx的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展和日常生活的需要
D．大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護城鄉(xiāng)環(huán)境，關(guān)愛人類生存空間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，銅片周圍溶液會出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mo1；
（3）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

①圖2B中的Sn為正極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）增大．
②圖2C中被腐蝕的金屬是鋅．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（4）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．同學(xué)們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強弱，進行了以下實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈橙色．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2．
（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色．由此得出的結(jié)論是溴的氧化性強于碘．
（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱．
（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣得氧化性強于氯氣．同學(xué)們認(rèn)為此方案不行，理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（　　）
A．都能夠在空氣中劇烈燃燒
B．都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2
C．都可以保存在煤油中
D．都是密度比較小、熔點比較低的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子有5種不同能量的電子．
（2）N、P、As電負(fù)性由大到小的順序為N＞P＞As，它們的氫化物沸點最高的為NH3，原因為NH3分子間形成氫鍵．
（3）NO3-離子的空間構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化方式為sp2，NO3-離子有多種等電子體，請寫出一種CO32-（SO3、BF3等）．
（4）鈦元素原子核外價電子排布圖為，含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵、配位鍵，該配離子的配位數(shù)為6．
（5）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖．晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有12個，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體．已知砷化鎵晶胞邊長為a pm，其密度為ρg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{4×145}{ρ{a}^{3}×1{0}^{-30}}$（列出計算式即可）．

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同步練習(xí)冊答案