13．一硫酸銅電解槽的橫截面積為2m2，在0.04s內(nèi)若相向通過同一橫截面的銅離子和硫酸根離子分別為5.625×1018個(gè)和4.735×1018個(gè)，則電解槽中的電流是多大？方向如何？

分析 電解液中電流是由正負(fù)離子同時(shí)向相反方向定向移動(dòng)形成的，1min內(nèi)通過橫截面的總電量是兩種離子電量絕對(duì)值之和，根據(jù)電流的定義式求解電流．

解答 解：電流由正、負(fù)離子的定向移動(dòng)形成，則在2s內(nèi)通過橫截面的總電荷量應(yīng)為：Q=1.6×10-19×5.625×1018+1.6×10-19×4.735×1018≈1.65（C），由電流的定義式可知：I=Qt=1.65C×0.04s=0.066A；電解池中的電流從電解池的正極流向陽極，再從陰極流向負(fù)極，
答：電解槽中的電流是0.066A，從電解池的正極流向陽極，再從陰極流向負(fù)極．

點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)電流定義式中電量的理解，電解液中通過橫截面的總電量正負(fù)離子電量絕對(duì)值之和．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+    K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
no
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表Si（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是2（填圖中的序號(hào)）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是SiC（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧（填寫編號(hào)）；
（3）A由二種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為CaCN2．
（4）化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O；
（5）檢驗(yàn)集氣瓶中氣體是否為D單質(zhì)的操作方法是將濕潤的淀粉KI試紙貼在玻璃棒上，伸入集氣瓶，試紙變藍(lán)證明為氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫分子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1mol Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是?????????????（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾??????????B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取?????????D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在容積為 4L 的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達(dá)到平衡．在此過程中以 Y 的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v 正、v 逆與時(shí)間 t 的關(guān)系如圖所示，則以下信息正確的是（　�。�
A．反應(yīng)起始時(shí)，X、Y、Z 三種物質(zhì)同時(shí)存在
B．t1 時(shí)刻，X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止
C．若該反應(yīng)在更大的壓強(qiáng)下進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，陰影部分面積不變
D．若該反應(yīng)在加入催化劑的條件下進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，陰影部分面積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將12.3g銅鋁合金溶于稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積最多為200mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為（　�。�
A．2.5mol•L-1B．3mol•L-1C．3.5mol•L-1D．4mol•L-1

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