Question

同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質(zhì)的量之比為

 

，原子個數(shù)之比

 

，質(zhì)量比

 

；同溫同壓下，同質(zhì)量的H₂和CO₂分子個數(shù)之比

 

，原子個數(shù)之比

 

，體積比為

 

；若兩者所含原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H₂和CO₂的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，根據(jù)分子組成判斷原子個數(shù)之間的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的量和相對分子質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)二者的分子組成及物質(zhì)的量之比計(jì)算出原子個數(shù)之比；根據(jù)氫氣和二氧化碳的分子組成計(jì)算出物質(zhì)的量之比．

解答： 解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H₂和CO₂的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，比值都為1：1；
氫氣分子中含有2個原子，二氧化碳分子中含有3個原子，則等物質(zhì)的量的H₂和CO₂原子個數(shù)之比為2：3；
氫氣的相對分子質(zhì)量為2，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則二者的質(zhì)量之比為：2：44=1：22；
同溫同壓下，同質(zhì)量的H₂和CO₂的物質(zhì)的量、分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比=44g/mol：2g/mol=22：1；
等質(zhì)量的氫氣和二氧化碳的原子個數(shù)之比為：22×2：1×3=44：3；
相同條件下、等質(zhì)量的氫氣和二氧化碳的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=1：22；
如果氫氣與二氧化碳的原子個數(shù)相同，設(shè)含有nmol原子，則其物質(zhì)的量之比為：

n

2

：

n

3

=3：2，
故答案為：1：1；2：3；1：22；22：1；44：3；1：22；3：2．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計(jì)算公式的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．