下列說法正確的（　�。�
A、“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對健康有害
B、明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
C、紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
D、含鈣、鋇等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
考點：生活中的有機(jī)化合物,鹽類水解的應(yīng)用,焰色反應(yīng)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；
B．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物；
C．乙醇在長時間放置過程中會轉(zhuǎn)化為乙酸；
D．含鈣、鋇等金屬元素的物質(zhì)沒有絢麗的顏色．
解答： 解：A．油脂，鄰苯二甲酸酯相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物，但不能殺菌消毒，故B錯誤；
C．乙醇在長時間放置過程中會轉(zhuǎn)化為乙酸，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．含鈣、鋇等金屬元素的物質(zhì)能產(chǎn)生焰色反應(yīng)，可用于制造焰火，而并不是有絢麗的顏色，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)與生活，涉及高分子化合物、明礬凈水、焰色反應(yīng)等知識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中有NOx，主要是汽油不充分燃燒引起的
B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對金屬起保護(hù)作用
C、實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2
D、從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極．在堿性鋅錳干電池中，碳棒作
 
極．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，則要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
，需要吸收的熱量為
 
 kJ．
（3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H2用于合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實驗所測得N2隨時間變化示意圖．

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．
（4）Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO的捕捉劑．1L 0.2mol/L Na2CO3溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%（如圖1所示）

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）
已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是：
 

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示：
則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
 
．若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO
 
 g．
（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H2將NO3-還原為N2，25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖3所示．
電源負(fù)極為
 
（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
 
；若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜左側(cè)極室電解液的質(zhì)量減少
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O （g）從體系中分離      D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）  通過其自發(fā)進(jìn)行來消除CO的污染．該方案
 
（填“是”、“否”）可行，理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽N和水．下列說法不正確的是（　�。�
A、固體M能與水反應(yīng)生成X單質(zhì)和一種強(qiáng)堿
B、Z單質(zhì)的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和鹽N均能抑制水的電離
D、M和N中均含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　�。�
元素代號 X Y Z R T
原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.066
主要化合價 +1 +2 +3 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點為H2T＜H2R
B、Y2+的半徑比T2-的半徑大
C、Z2R3不能在水溶液中存在
D、元素X和T形成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2.5的可樂中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的10倍
C、AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D、1mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液加水稀釋至100mL，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C、在0.1mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案