下列說法正確的( 。
A、“地溝油”、“塑化劑”(鄰苯二甲酸酯類物質(zhì))均屬于高分子化合物,都對健康有害
B、明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化,能起到殺菌、消毒的作用
C、紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
D、含鈣、鋇等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色,可用于制造焰火
考點:生活中的有機(jī)化合物,鹽類水解的應(yīng)用,焰色反應(yīng)
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物;
B.明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,吸附水中的懸浮物;
C.乙醇在長時間放置過程中會轉(zhuǎn)化為乙酸;
D.含鈣、鋇等金屬元素的物質(zhì)沒有絢麗的顏色.
解答: 解:A.油脂,鄰苯二甲酸酯相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故A錯誤;
B.明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,吸附水中的懸浮物,但不能殺菌消毒,故B錯誤;
C.乙醇在長時間放置過程中會轉(zhuǎn)化為乙酸,二者可以發(fā)生酯化反應(yīng),故C正確;
D.含鈣、鋇等金屬元素的物質(zhì)能產(chǎn)生焰色反應(yīng),可用于制造焰火,而并不是有絢麗的顏色,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查化學(xué)與生活,涉及高分子化合物、明礬凈水、焰色反應(yīng)等知識,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、汽車尾氣中有NOx,主要是汽油不充分燃燒引起的
B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對金屬起保護(hù)作用
C、實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2
D、從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳及其化合物有廣泛的用途.
(1)在電化學(xué)中,常用碳作電極.在堿性鋅錳干電池中,碳棒作
 
極.
(2)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ?mol-1,則要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升水煤氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
,需要吸收的熱量為
 
 kJ.
(3)工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后,獲得的較純H2用于合成氨:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實驗所測得N2隨時間變化示意圖.

①與實驗Ⅰ比較,實驗Ⅱ改變的條件為:
 

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高,其它條件相同,請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖.
(4)Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO的捕捉劑.1L 0.2mol/L Na2CO3溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作,對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn),北京PM2.5有6個重要來源,其中,汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%(如圖1所示)

(1)用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為:
2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g)
已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059,但反應(yīng)速率極慢.下列說法正確的是:
 

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.增大壓強(qiáng),上述平衡右移,故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
(2)CO對人類生存環(huán)境的影響很大,CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題.鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2.已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示:
則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
180℃
催化劑
2N2(g)+3H2O(g)△H<0.為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(任意填一種)
 

(4)利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:
NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
 
.若有11.2L N2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗NO
 
 g.
(5)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染.該方法可用H2將NO3-還原為N2,25℃時,反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2.其原理如圖3所示.
電源負(fù)極為
 
(填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為
 
;若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則質(zhì)子交換膜左側(cè)極室電解液的質(zhì)量減少
 
克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A.升高溫度                  B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O (g)從體系中分離      D.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)  通過其自發(fā)進(jìn)行來消除CO的污染.該方案
 
(填“是”、“否”)可行,理由是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素,Y、Z為同周期金屬元素,且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M,Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽N和水.下列說法不正確的是( 。
A、固體M能與水反應(yīng)生成X單質(zhì)和一種強(qiáng)堿
B、Z單質(zhì)的薄片在酒精燈上加熱能熔化,但不滴落
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和鹽N均能抑制水的電離
D、M和N中均含有離子鍵和共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:下列說法正確的是( 。
元素代號 X Y Z R T
原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.066
主要化合價 +1 +2 +3 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點為H2T<H2R
B、Y2+的半徑比T2-的半徑大
C、Z2R3不能在水溶液中存在
D、元素X和T形成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時,下列敘述正確的是( 。
A、pH=9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+
B、pH=2.5的可樂中c(H+)是pH=3.5的檸檬水中c(H+)的10倍
C、AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D、1mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液加水稀釋至100mL,pH和Kw均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO3-、SO42-
C、在0.1mol?L-1 FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3-

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