Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，則線(xiàn)段BC表示

 

（填微粒符號(hào)）物質(zhì)的量的變化；原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)量為

 

 mol．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：氧化還原反應(yīng)中：還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，同種氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，據(jù)此判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量變化，以此解答該題．

解答： 解：依據(jù)2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，推知各種離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋旱怆x子＞二價(jià)鐵離子＞溴離子，同種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先反應(yīng)，所以三種離子與氯氣反應(yīng)的順序?yàn)椋旱怆x子、二價(jià)鐵離子、溴離子．
A-B段發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，依據(jù)方程式可知消耗氯氣1mol，消耗碘離子2mol；
B-C段發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，依據(jù)方程式可知消耗氯氣2mol，消耗二價(jià)鐵離子4mol，二價(jià)鐵離子被氧化生成4molFe³⁺，B-C段表示Fe³⁺物質(zhì)的量的變化；
D-E段發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2Br^-=IBr₂ +2Cl^-，依據(jù)方程式可知消耗氯氣3mol，消耗溴離子6mol，1mol溴化亞鐵中含有2mol溴離子，所以溴化亞鐵的物質(zhì)的量為：6mol÷2=3mol，故有溴化亞鐵3mol，
故答案為：Fe³⁺；3．

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)圖象結(jié)合考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的規(guī)律，解答本題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)離子方程式確定離子還原性強(qiáng)弱的順序，進(jìn)而確定離子反應(yīng)的先后順序，確定圖中各段發(fā)生的反應(yīng)，題目綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．