分析 (1)結(jié)合圖示根據(jù)水的離子積表達式Kw=c(H+)•c(OH-)及氫氧根離子濃度計算出25℃時和100℃水的離子積,水電離為吸熱反應,升高溫度能促進水的電離;
(2)根據(jù)0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10判斷鹽的類型;
(3)設出氫氧化鈉溶液為x和硫酸溶液的體積為y,根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計算出體積之比.
解答 解:(1)A點25℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14;
100℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-6×1×10-6=10-12,水電離為吸熱反應,升高溫度能促進水的電離,
故答案為:10-14;10-12;溫度升高,水的電離程度增大,則溶液這種氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大,從而導致Kw增大;
(2)由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10,說明溶液顯示堿性,屬于強堿弱酸鹽,故不水解的鈉離子濃度大于A-離子濃度,溶液顯堿性,氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,故答案為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
(3)設氫氧化鈉溶液的體積為xL,硫酸溶液的體積為yL,pH=11的NaOH溶液中,氫氧根離子的濃度為:10-3mol/L,pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為:10-4mol/L,
二者混合后溶液的pH=9,溶液酸性堿性,溶液中氫氧根離子的濃度為10-5mol/L,即氫氧化鈉過量,即10-3mol/L×xL-10-4mol/L×y=10-5mol/L(x+y),
解得x:y=1:9,
故答案為:1:9.
點評 本題考查了水的電離平衡分析,離子積常數(shù)的計算應用,注意離子積是一定溫度下的常數(shù),隨溫度改變,掌握基礎是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 大于10種 | B. | 10種 | C. | 6種 | D. | 5種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | -386kJ•mol-1 | B. | +386kJ•mol-1 | C. | -746kJ•mol-1 | D. | +746kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
m | n | ||
x | y |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 把煤加強熱使之分解的過程叫煤的干餾 | |
B. | 煤的氣化屬于化學變化 | |
C. | 煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源,主要存在于煤高溫干餾所得的焦爐煤氣中 | |
D. | 煤中含有苯和甲苯,可用先干餾后分餾的方法把它們分離出來 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1s2 | B. | 3s23p1 | C. | 2s22p6 | D. | ns2np3 |
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