Question

【題目】（1）溶液呈堿性的原因是 ______ 寫出有關的離子方程式，將溶液跟溶液混合，相關反應的離子方程式是 ______ ．

（2）現有濃度均為的溶液與溶液，試回答下列問題：

大�。� ______ 填、、；

微粒種類： ______ 填、、；

兩溶液分別加入固體，恢復到原溫度，溶液中的

______ 填“增大、減小或不變”、溶液中的 ______ 填“增大、減小或不變”．

（3）常溫下，甲為的HA溶液，；乙為BOH溶液，且溶液中請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式 ______ 、 ______ ．

（4）相同條件下，對于濃度均為的NaCl溶液和溶液，溶液中的離子總數：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．

（5）物質的量濃度相同的氨水氯化銨碳酸氫銨硫酸氫銨硫酸銨五種溶液中由大到小的順序是填寫編號 _____

（6）濃度均為的6種溶液：，溶液pH值由小到大的順序是填寫編號 ______ ．

（7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應式為 ______ ．

Answer 1

【答案】、 增大 減小

【解析】

碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；水解溶液呈堿性，在溶液中水解顯酸性，二者混合發(fā)生相互促進的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁；

酸堿越弱，則對應的鹽的水解程度越大；

的水解分兩步，而既能水解又能電離，據此分析離子種類；

依據碳酸鈉水解平衡分析，加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應．促進電離正向進行；

依據溶質濃度和溶液pH分析判斷HA為弱酸，乙溶液中根據離子積常數和：計算溶液中的氫氧根離子濃度分析判斷BOH是強堿還是弱堿；依據強電解質、弱電解質寫出電離方程式；

醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子溶液中離子積是常數分析；

依據溶質濃度不考慮水解計算銨根濃度比較大小，然后再依據其他離子對銨根離子水解平衡的影響，弱電解質電離程度小，銨根離子水解程度小；

先將物質的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據鹽的水解和弱電解質的電離特點比較PH，再按照溶液的PH由大到小進行排序；

吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子。

碳酸鈉是強堿弱酸鹽，分步水解，水解離子方程式為：、；

水解，反應為：，溶液呈堿性；水解，反應為：，溶液呈酸性；

溶液跟溶液混合，發(fā)生相互促進的水解：，產生大量的氣體和沉淀． 故答案為：、；；

對應的酸為，而對應的酸為，由于酸性，而酸越弱，鹽越水解，故的水解程度大于的水解程度，即溶液的堿性強于的堿性，則PH大�。�，故答案為：；

的水解分兩步進行：，，故溶液中存在、、、、、、，而既能水解又能電離：，，故溶液中存在、、、、、、，所以兩種溶液中微粒種類相同， 故答案為：；

依據碳酸鈉水解平衡分析，加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移，碳酸根離子濃度增大；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應．促進電離正向進行，碳酸氫根離子濃度減小， 故答案為：增大；減小；

甲為的HA溶液，，說明酸未完全電離，依據溶質濃度和溶液PH分析判斷HA為弱酸，乙溶液中，根據離子積常數和：計算溶液中的氫氧根離子濃度為：，分析判斷BOH是強堿；依據弱電解質存在電離平衡寫出電離方程式為：，，故答案為：；；

醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液中離子積是常數，所以醋酸鈉溶液中微粒數減小，故答案為：；

物質的量濃度相同的氨水 氯化銨 碳酸氫銨 硫酸氫銨 硫酸銨五種溶液中，依據溶質濃度不考慮水解計算銨根濃度比較大小，然后再依據其他離子對銨根離子水解平衡的影響，弱電解質電離程度小，銨根離子水解程度小，由大到小的順序是：， 故答案為：．

屬于堿的為：；

水解呈堿性的為：，但由于水解程度較小，則pH：；

溶液呈中性的為：；

溶液呈酸性的有：，其中為一元強酸，為一元弱酸，水解呈酸性，濃度相同時，溶液的pH：，綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：， 故答案為：；

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正確的反應式為：，故答案為：．