【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng)：。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

0

1

2

3

4

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線

C.的濃度越大，反應(yīng)速率越快

D.的濃度越大，反應(yīng)速率越快

【答案】C

【解析】

結(jié)合表格中和的初始濃度可知曲線I、Ⅱ分別是、的濃度變化曲線，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．觀察圖象，曲線Ⅱ的斜率越來(lái)越小，反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，的濃度減小，換言之，的濃度越大，反應(yīng)速率越快，C項(xiàng)正確；

D．利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，用的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，的濃度增大， D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】試用VSEPR理論判斷：_____________

物質(zhì)

孤對(duì)電子對(duì)數(shù)

軌道雜化形式

分子或離子的形狀

SO3

PO43-

NCl3

CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類生活離不開(kāi)化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（ ）

A.雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

B.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理

C.在某爆炸事故救援現(xiàn)場(chǎng)，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅

D.鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

C.化學(xué)反應(yīng)速率為是指在某1s時(shí)的速率是

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價(jià)為______。

（2）F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽(yáng)極為以Ni為基本材料的合金（內(nèi)含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時(shí)NF3在______極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等）可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用：

已知該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時(shí)的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ?yàn)V餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí)，理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)______方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，濃硫酸表現(xiàn)出__________性。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：_____________該反應(yīng)中的還原劑是_________(填化學(xué)式)。

（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：__________，D：__________．

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因：__________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）第三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br 2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無(wú)色液體。

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)室①使用冰水的目的___________。

②操作I的名稱__________，操作Ⅱ的名稱___________。

③反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是_____________。

④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：

A．甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_____________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為___________。

B．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>___________，其用于證明該假設(shè)成立的方法為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ）

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A．A B．B C．C D．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案