Question

下列說法正確的是（ ）
A．0.1mol Na₂O₂與足量CO₂反應轉移的電子的物質的量為0.2mol
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但金屬氧化物都為堿性氧化物
C．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化
D．某酸雨樣本采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶了較多的CO₂

Answer 1

【答案】分析：根據雙線橋法可以判斷氧化還原反應中電子的得失；酸性氧化物和堿性氧化物的定義及相關例子；氧化劑和還原劑，氧化劑得電子，被還原，生成還原產物，還原劑失電子，被氧化，生成氧化產物；酸雨樣品中因存在二氧化碳，二氧化硫等酸性氣體，放置一段時間后，碳酸和亞硫酸會電離出氫離子，是酸性增大等知識點來解題．
解答：解：A．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧根離子中的氧為-1價，一半氧原子化合價升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價降低，生成-2價的氧，故0.1 mol過氧化鈉參與反應時轉移電子的量為0.1 mol，故A錯誤；
B．酸性氧化物是指能與水反應生成相應的酸，而不生成其他物質的氧化物，堿性氧化物為能與水反應生成相應的堿，而不生成其他物質的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如超氧化鉀等，故B錯誤；
C．電解熔融氯化鈉時，鈉離子得電子為氧化劑，被還原，氯離子失電子，被氧化，故C正確；
D．酸雨樣本放置一段時間后，因為溶解在其中的二氧化碳和二氧化硫生成了碳酸和亞硫酸，碳酸和亞硫酸電離出氫離子，使PH值減小，故D錯誤；
故答案為C．
點評：本題考查了氧化還原反應中電子的得失，氧化劑和還原劑的判斷，酸性氧化物和堿性氧化物，酸雨久置酸度增大的原因等知識點．