Question

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為______．
（2）已知N₂、CO₂的混合氣體的質(zhì)量共12.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______；原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比為______．

Answer 1

解：（1）因某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質(zhì)的量為=0.2mol，則M（ACl₂）===95g/mol，所以ACl₂相對分子質(zhì)量為95，則A的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，故答案為：95g/mol；24．
（2）混合氣體的物質(zhì)的量為==0.3mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量===40g/mol，設(shè)混合氣體中N₂的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，則
28x+44y=12.0
x+y=0.3
解得x=0.075mol，y=0.225mol，
則原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比為=1：3，故答案為：40g/mol；1：3．
分析：（1）先根據(jù)二價(jià)金屬A的氯化物的分子式，由Cl^-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=來確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對原子質(zhì)量．
（2）先根據(jù)氣體的體積求出氣體的物質(zhì)的量，利用公式M=來確定分子的摩爾質(zhì)量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)出它們的物質(zhì)的量，利用質(zhì)量、物質(zhì)的量列關(guān)系式來解答．
點(diǎn)評：本題要求學(xué)生掌握化學(xué)式和化學(xué)式中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等以及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系．