常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、能使KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
B、常溫下，強酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C、滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．能使KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+；
B．酸性條件下，ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性；
D．Al2O3為兩性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能為強酸性或強堿性溶液．
解答： 解：A．能使KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．酸性條件下，ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，堿性條件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C錯誤；
D．Al2O3為兩性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能為強酸性或強堿性溶液，無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子共存問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高考常見題型，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握題給信息，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅等．
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：
純硅高溫氫氣四氯化碳粗硅石英砂（SiO2）高溫焦碳高溫氯氣
①寫出制備粗硅時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性液態(tài)雜質(zhì)，必須進行分離提純，其提純方法為
 
（填字母）．
A、蒸餾     B、過濾      C、萃取      D、結(jié)晶
（3）為防止污染空氣，常用
 
溶液吸收多余的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，作還原劑的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、1：1
C、4：1D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的特征是（　�。�
A、發(fā)光發(fā)熱
B、能量發(fā)生變化
C、狀態(tài)發(fā)生變化
D、有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、食鹽水
B、酒精溶液
C、淀粉溶液
D、Fe （OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.2mol?L-1，SO42-濃度為0.6mol?L-1，則混合溶液中Na+的濃度為（　�。�
A、0.6mol?L-1
B、0.15mol?L-1
C、0.3mol?L-1
D、0.45mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B、若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍
D、若達(dá)到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mol NH3（g）生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量
B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C、向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
D、向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．二甲醚是一種重要的新型清潔燃料j可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)，△H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度    b．加入催化劑
c．縮小容器體積    d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充人3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時容器的體積與同溫同壓下起始時的體積比為5：8．
問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．
Ⅱ．新型燃料二甲醚還可以用做燃料電池，其反應(yīng)原理如圖所示，電池工作時電子移動方向是（用M、N_及“→”表示）
 
，正極電極反應(yīng)式為
 
．若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng)）時，常溫下所得溶液的pH=
 
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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