【題目】圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認(rèn)為正確的是折線_____（填a或b）。

【答案】IIIA IVA b

【解析】

(1)因第三和第四電離能之間發(fā)生突變,所以該元素最外層有3個電子,在ⅢA族;(2)線c逐漸上升,表明沒有氫鍵的影響,是第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律;A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會高于水.

(1)因第三和第四電離能之間發(fā)生突變,所以該元素最外層有3個電子,處于ⅢA族,因此，本題正確答案是:ⅢA;
(2)線c逐漸上升,表明沒有氫鍵的影響,是第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律.A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會高于水,故b正確,因此，本題答案是:ⅣA;b;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　�。�

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問題：

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如下圖所示。

①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，反應(yīng)的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。

②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代數(shù)式表示)

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為劑____，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)2：4minv(CO2)= ___________；900℃時，平衡常數(shù)為___________；降低溫度時，平衡常數(shù)會___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應(yīng)在開始時間向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是___________。

③若a=2.0，b=1.0，則平衡時實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系為α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是

A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+

B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣

D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。

（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式）。

（4）EminBF4的熔點(diǎn)為12 ℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價形分子。回答下列問題：

（1）a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為____________________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是______________________________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(　　)

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物共有4種

C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種

D. 每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．

（1）鐵是人類應(yīng)用最廣的金屬，工業(yè)上用鐵礦石（主要成分為Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高爐中冶煉得到，高爐煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。

（2）鋁是常見的金屬，鋁制容器既不能存放酸性物質(zhì)，也不能存放堿性物質(zhì)，其原因分別用離子方程式表示：_____________、 _____________ 。

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