【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為 (　　)

A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

【答案】C

【解析】

若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，當(dāng)速率與濃度變化成正比時，需要10s，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就長，所以所需的時間大于10s，C項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列化學(xué)用語:

(1)CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式: _________。反應(yīng)類型是_________。

(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所發(fā)生反應(yīng)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。

(3)乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀

B. “火樹銀花”的煙花場景利用的是金屬的顏色反應(yīng)

C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴

D. 鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是(　　)

A. 此反應(yīng)無光照也可發(fā)生

B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

C. 甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

D. CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）

A. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 石英（SiO2）可用來制作工藝品

D. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瓷器（英文名為________）成了中華民族文化的象征之一；作為陶瓷的故鄉(xiāng)，我國陶都________的陶器和瓷都________的瓷器，在世界上都享有盛譽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2 等有害氣體

③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好

④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低

A.①④B.②③④C.②③D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬單質(zhì)及化合物有廣泛的應(yīng)用。

（1）已知鋰離子電池總反應(yīng)方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。請寫出Fe3+的電子排布式____________，PO43-離子中p原子雜化軌道類型____________。

（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。

①一個電子的運動狀態(tài)取決于______種因素，基態(tài)Co原子中空間運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為___種。

②氨基鈷酞菁中非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序為_________

③“氨基鈷酞菁”比“鈷酞菁”顯著溶于水，請簡述其原因_______。

（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化學(xué)鍵類型有____________，配位數(shù)為_______。

（4）Sr和Ca為同族金屬元素，CaO與SrO熔點更高、硬度更大，請簡述原因______。

（5）如上圖所示為NiO晶體的晶胞示意圖：

①該晶胞中與一個Ni最近等距離的O構(gòu)成的空間幾何形狀為____________________。

②在NiO晶體中Ni2+的半徑為apm，O3-的半徑為bpm，假設(shè)它們在晶體中是緊密接觸的，則其密度為___g/cm3。（用含字母a、b的計算式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

（1）①“分銅”時,單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)過程中需控制適當(dāng)溫度，溫度不宜過高或過低的原因為_______。

②已知“分銅”時 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

“分銅”時加入足量的NaCl的主要作用為__________

（2）“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關(guān)系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因為_________

②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過低，理由為__________

（4）“沉銀液”加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。

（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

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