A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍．B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
分析：A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，C和D屬同主族，其中C的核外電子數(shù)是D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為S元素，D為O元素，A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物，則A在周期表第四周期，第ⅡA族，應(yīng)為Ca元素，B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體，故B為C元素，據(jù)此解答．
解答：解：A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，C和D屬同主族，其中C的核外電子數(shù)是D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為S元素，D為O元素，A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物，則A在周期表第四周期，第ⅡA族，應(yīng)為Ca元素，B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體，故B為C元素．
A、D為O元素，處于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A正確；
B、AD2為CaO2，屬于離子化合物，過(guò)氧根中氧原子之間形成非極性鍵，故B正確；
C、四種元素的原子半徑大小順序是A＞C＞B＞D，故C錯(cuò)誤；
D、BCD分子為CSO與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似，是直線型極性分子，故D錯(cuò)誤．
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，結(jié)合元素化合物進(jìn)行知識(shí)遷移．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為
次氯酸
次氯酸
．
（2）D、E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極區(qū)溶液的pH
大于7
大于7
．
（3）A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為
NH4Cl（或NH4NO3）
NH4Cl（或NH4NO3）
，Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
．
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為
NH4Cl（或NH4NO3）
NH4Cl（或NH4NO3）
，Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）HmD的電子式：
．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱為
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
（3）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

（5）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
S
S
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+2；E是第4周期的過(guò)渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強(qiáng)．E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．
精英家教網(wǎng)
（1）E（BD） 5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間
 
（填“有”或“沒(méi)有”）形成氫鍵．
（3）基態(tài)E原子的電子排布式為
 
．
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價(jià)鍵類型有
 
．
（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明BD分子比C2分子活潑的原因
 
．
X-Y X=Y X≡Y
BD的鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
C2的鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為
 
，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是
 
．
（4）碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式
 
．
（5）美國(guó)國(guó)家科學(xué)院（National Academy of Sciences）正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機(jī)生命的限制》的研究報(bào)告．報(bào)告稱，在溫度、壓力、物質(zhì)基礎(chǔ)以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上，如果存在生命，它們完全沒(méi)有必要以地球生命的形式存在． 有學(xué)者提出，在大氣中充滿B元素單質(zhì)并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科學(xué)家猜想這樣的星球上可能會(huì)存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA3、B2A4類似的系列化合物如B3A5、B4A6等．該系列化合物的通式為
 
（用元素符號(hào)表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是
 
（寫化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案