Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
2. B.
   在含有N_A個(gè)醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為N_A
3. C.
   4.6g SO₂、CO₂混合氣體中含有中子數(shù)為2.3N_A
4. D.
   1mol C_nH_2n+2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+2）N_A

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的體積應(yīng)用分析判斷，氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的應(yīng)用；
B、水溶液中水電離出氫離子和氫氧根離子；
C、微粒的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子都是中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
D、依據(jù)烷烴分子中含有碳?xì)滏I和碳碳鍵結(jié)合通式計(jì)算．
解答：A、常溫常壓下，22.4L氯氣不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、在含有N_A個(gè)醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中，水溶液中水電離出氫離子和氫氧根離子，氫離子數(shù)目大于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、這幾種元素（S，O，C）原子都是中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．中子質(zhì)量和中子相近．所以含有質(zhì)子和中子各2.3g，質(zhì)子的摩爾質(zhì)量為1，所以含有中子數(shù)2.3mol，故C正確；
D、1mol C_nH_2n+2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目=（2n+2+n-1）N_A=（3n+1）N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的方法應(yīng)用和注意問題，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，弱電解質(zhì)溶液中離子判斷，原子結(jié)構(gòu)的理解和原子特征應(yīng)用，烷烴分子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，題目難度中等．