Question

有一Na₂SO₃晶體因部分被氧化而變質(zhì)，為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行測(cè)定，按要求完成下列問(wèn)題：

（1）在用托盤(pán)天平稱(chēng)樣品時(shí)，應(yīng)先在天平兩盤(pán)中各放一張__________。

（2）A的化學(xué)式為_(kāi)________，A必須過(guò)量的原因是_______________________________。

（3）確定A是否過(guò)量的方法是①靜置懸濁液Ⅰ，然后在上層澄清液中繼續(xù)滴入幾滴_____

_________溶液，若_________，則證明A已過(guò)量；②在濾液a中滴加_________溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明A不足，則還繼續(xù)在濾液a中加入A并過(guò)濾。

（4）白色沉淀b含有____________________________。

（5）無(wú)色溶液B通常是__________________________。

（6）通過(guò)以上測(cè)定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算關(guān)系為_(kāi)_____________________  。

Answer 1

(1)大小相同的濾紙

（2）BaCl₂  使和完全沉淀

（3）①A  無(wú)白色沉淀生成

②Na₂CO₃或K₂CO₃

(4)BaSO₃和BaSO₄

(5)鹽酸

（6）×100%

解析：首先要明確Na₂SO₃變質(zhì)生成Na₂SO₄,然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟推出鹽溶液A為BaCl₂溶液，無(wú)色溶液B為鹽酸，白色沉淀b為BaSO₄和BaSO₃的混合物，又因BaSO₃溶于鹽酸，BaSO₄不溶于鹽酸，則c物質(zhì)為BaSO₄。