Question

【題目】如圖所示是某些無機物的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物和生成物未列出）。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

（1）已知鹽X不帶結晶水，則X的化學式為_________。

（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應生成I，反應時G和D的物質(zhì)的量之比為______。

（3）足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為__________________________。

（4）J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________（填化學式）。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序為_______________。

Answer 1

【答案】 (NH4)2Fe(SO4)2 4：3 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O NaAlO2 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>(OH-)

【解析】本題主要考查硫酸亞鐵等鐵的化合物的性質(zhì)。

（1）F是一種紅褐色沉淀，說明F是氫氧化鐵，相應地A是氫氧化亞鐵，X是亞鐵鹽。B是在氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生的氣體，所以B是氨氣，相應地X是銨鹽。向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，所以C溶液含有SO42-，X是硫酸鹽。因此X是硫酸銨。已知鹽X不帶結晶水，則X的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2。

（2）C是硫酸鈉，電解硫酸鈉溶液實為電解水，E、D是氫氣、氧氣，G是氨催化氧化產(chǎn)生的一氧化氮，G、D和H2O可恰好完全反應生成I，即4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3，所以反應時G和D的物質(zhì)的量之比為4:3。

（3）H是氧化鐵，發(fā)生鋁熱反應產(chǎn)生鐵K，I是硝酸，足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O。

（4）J是氧化鋁，J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽，該鹽是偏鋁酸鈉。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaAlO2。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，NH4+、Fe2+水解使溶液呈酸性，各種離子的濃度由大到小的順序為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>(OH-)。