A. | 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 | |
B. | 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化 | |
C. | 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 | |
D. | 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化 |
分析 元素的金屬性和非金屬性、元素的原子半徑都屬于元素的性質(zhì);元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增,但不呈現(xiàn)周期性的變化;結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化.
解答 解:A、元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大,但不呈現(xiàn)周期性的變化,則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化,故A錯(cuò)誤;
B、元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果,化合價(jià)屬于元素的性質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、由原子的電子排布可知,隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化,即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素,故C正確;
D、元素金屬性或非金屬性都屬于元素的性質(zhì),元素的金屬性和非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 理解元素周期律的實(shí)質(zhì),元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 20s內(nèi),H2的濃度改變0.60mol/L,表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
B. | 當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
C. | 使用催化劑會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間 | |
D. | 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0且不再發(fā)生變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA | |
B. | 12g NaHSO4固體中陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為0.02 NA | |
C. | 1 mol OD-含有的質(zhì)子、中子、電子數(shù)均為9NA | |
D. | 含4 NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中c(Na+)=2 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ![]() 密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示,則改變的條件一定是加入催化劑 | |
B. | ![]() 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且a>b | |
C. | ![]() 物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
D. | ![]() 反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、B、C是氣體、D為固體或液體 |
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