Question

0.1mol?L ^1- KHCO₃溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　　）

• A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^3-）+2 c（CO₃^2-）
• B、c（K⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
• C、c（HCO^3-）+c（CO₃^2-）+c（H₂ CO₃）=0.1 mol?L^-1
• D、c（K⁺）＞c（HCO^3-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸氫鉀溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子在溶液中部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（K⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中氫離子來自水的電離和碳酸氫根離子的電離，則c（H⁺）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（HCO^3-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；再根據(jù)物料守恒和電荷守恒對A、C進(jìn)行判斷即可．

解答： 解：A．碳酸氫鉀溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B．碳酸氫鉀溶液中，氫離子來自水的電離和碳酸氫根離子的電離，則c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鉀溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒可知：c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol?L^-1，故C正確；
D．KHCO₃溶液中，HCO₃^-離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（K⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中H⁺來自水的電離和碳酸氫根離子的電離，則c（H⁺）＞c（CO₃^2-），所以溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（HCO^3-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解原理、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等知識判斷溶液中離子濃度大�。�