（6分）高鐵酸鉀是20世紀(jì)70年代以來(lái)開發(fā)的一種繼臭氧、過(guò)氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑,它能快速殺滅水中的細(xì)菌和病毒,且不會(huì)生成三氯甲烷、氯代酚等次級(jí)衍生物。高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對(duì)高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大,當(dāng)pH值為10-11時(shí)非常穩(wěn)定，而當(dāng)pH<7.5時(shí),穩(wěn)定性明顯下降,分解放出氧氣,并析出具有高度吸附活性的無(wú)機(jī)絮凝劑Fe(OH)3。電解法制備高鐵酸鉀原理如右圖所示。

(1)   電解質(zhì)溶液應(yīng)選用______________
A、NaOH溶液            B、NaCl溶液    C、稀硫酸
(2) 電解過(guò)程中可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有           。
(3) 生成高鐵酸根（FeO42－）的電極反應(yīng)是            。
(1)A   (2)鐵電極附近溶液變?yōu)樽霞t色，石墨電極上有無(wú)色氣體生成，鐵電極變細(xì)
(3)Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O。

試題分析：（1）FeO42－在pH值為10-11時(shí)非常穩(wěn)定，所以電解質(zhì)溶液應(yīng)該選A。（2）鐵是陽(yáng)極，石墨是陰極，陽(yáng)極鐵失電子變成FeO42－，電極反應(yīng)為Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O，所以鐵電極變細(xì)，陽(yáng)極附近溶液變?yōu)樽霞t色，陰極H+得電子變氫氣，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，所以陰極有無(wú)色氣體生成。
點(diǎn)評(píng)：電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽(yáng)極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中央電視臺(tái)報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場(chǎng)熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動(dòng)電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過(guò)一段時(shí)間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說(shuō)法正確的是 (    )
A．此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的
B．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物
C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素
D．加一些精鹽的主要目的只是起到消炎殺菌的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2 + 4KOH +O2  2K2MnO4 +2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列說(shuō)法敘述正確的是
A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2
B．根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子
C．第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小
D．第二步電解時(shí)，KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_______。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是_______。
a．Cl－       b．SO42－        c．Br－        d．HCO3－
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）_______極，C口流出的物質(zhì)是_______。
②SO32－放電的電極反應(yīng)式為_______。
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下所示。下列說(shuō)法中正確的
是（    ）
A．燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2 – 2e－＝ 2H+
B．若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅
C．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下當(dāng)電池中消耗H2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，a極析出銅64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

個(gè)別電解水設(shè)備推銷商進(jìn)行下列電解水實(shí)驗(yàn)：將純凈水與自來(lái)水進(jìn)行對(duì)比，當(dāng)電解器插入純凈水和自來(lái)水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無(wú)變化或略顯黃色，而自來(lái)水中卻冒出氣泡并生成紅褐色或灰綠色的絮狀物。推銷商趁此解釋說(shuō)自來(lái)水中含有對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)，長(zhǎng)期飲用對(duì)身體有害。有關(guān)專家解釋說(shuō)，推銷商用科學(xué)知識(shí)誘騙消費(fèi)者，推銷商做實(shí)驗(yàn)時(shí)用鐵棒和鋁棒作電極。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．推銷商做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用鐵棒作陽(yáng)極
B．電解純凈水和自來(lái)水時(shí)的現(xiàn)象不同是因?yàn)榧儍羲妥詠?lái)水所含電解質(zhì)溶液濃度不同
C．鋁棒電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Al－3e－===Al3＋
D．電解自來(lái)水時(shí)出現(xiàn)“紅褐色或灰綠色的絮狀物”是因?yàn)楫a(chǎn)生了鐵的氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是（   ）
A．電解質(zhì)溶液是稀硫酸B．金屬M(fèi)是陽(yáng)極，金屬N是陰極
C．M和N都是石墨電極D．M是陰極，N是陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 (5.2%)的NaOH溶液1L（密度為1.06 g/cm3），用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0 %）時(shí)，停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（  ）
 
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A
0.062（6.2%）
19
152
B
0.062（6.2%）
152
19
C
0.042（4.2%）
1.2
9.4
D
0.042（4.2%）
9.4
1.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解V　L�。蚐O4的水溶液，當(dāng)陰極上有m ｇ金屬析出(陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生)時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液的pH由原來(lái)的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變,pH=-lg(C(H+)),例如0.1mol·L-1HCl溶液pH=1)。則M的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為
A．B．C．D．

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