【題目】下列說法正確的是

A. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以H2SO4是離子化合物

B. Ba(OH)2晶體中既存在共價鍵又存在離子鍵

C. 液態(tài)水汽化時，共價鍵斷開，氫鍵無變化

D. 干冰升華時，共價鍵發(fā)生斷裂

【答案】B

【解析】A. 能夠電離的化合物不一定是離子化合物，H2SO4是共價化合物，故A錯誤；B. Ba(OH)2晶體中Ba2+、OH－之間存在離子鍵，OH－內(nèi)存在共價鍵，故B正確；C. 液態(tài)水汽化時，共價鍵無變化，氫鍵斷開，故C錯誤；D. 干冰升華時，共價鍵無變化，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體與溶液的本質區(qū)別是（　　）

A. 是否屬于混合物 B. 是否無色透明

C. 分散質粒子直徑大小 D. 有無丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。

②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數(shù)為________。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

ⅰ

150

0.1

ⅱ

________

________

5

ⅲ

350

________

5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類最初使用的有機物大多源自于自然界，從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中含氧官能團的名稱為______，甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)量最多為___個。

（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（己略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）:

其中反應I的反應類型為______，反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）________。

（3）己知：RCHCHRRCHO+RCHO；2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）:

① 下列物質不能與C反應的是______（選填序號）

a．金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d．乙酸

②D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式_____。

a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團 b．能發(fā)生銀鏡反應

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應 d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

③ 寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應化學方程式________。

④ 寫出F的結構簡式_________。

⑥ 寫出C和D反應生成丙的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及導電能力與加入氨水體積的關系如圖。下列說法不正確的是

A． 常溫下，電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

B． b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應

C． c 點溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三點中，c點NH3 H2O的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應合成b的過程表示如下（無機小分子產(chǎn)物略去）：

下列說法中不正確的是

A. 該反應是取代反應

B. 若R為CH3時，a的電子式為

C. 若R為C4H9時，b的結構可能有4種

D. 若R為C4H5O時，1molb最多可與5molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：X＋Y=M＋N為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A. X的能量一定低于M B. Y的能量一定低于N

C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 D. 因為該反應為吸熱反應，故必須加熱才能發(fā)生

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