為了防止槍支生銹，常將制成的槍支進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，也就是將槍支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的細(xì)密的保護(hù)層，主要反應(yīng)是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列說法正確的是


  1. A.
    整個(gè)反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子
  2. B.
    該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染
  3. C.
    反應(yīng)③是氧化還原反應(yīng)
  4. D.
    溫度升高，發(fā)藍(lán)層會(huì)增厚
D
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)改變以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
解答：A．根據(jù)化合價(jià)的變化，3Fe～Fe3O4，3mol鐵失去8mol電子，則5.6gFe（0.1mol）參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．該過程產(chǎn)生NH3，且廢水呈堿性，產(chǎn)生污染，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③Fe元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成的Fe3O4物質(zhì)的量多，發(fā)藍(lán)層會(huì)增厚，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意把握反應(yīng)原理，從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層--“發(fā)藍(lán)”．其過程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②
6
6
Na2FeO2+
1
1
NaNO2+
5
5
H2O→
3
3
Na2Fe2O4+
1
1
NH3↑+
7
7
NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②．
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為
Fe
Fe
，被還原的是
+3價(jià)的N
+3價(jià)的N
．若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有
2
2
mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是…
BD
BD

A．該生產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染          B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：
反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?金華模擬）為了防止槍支生銹，常將制成的槍支進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，也就是將槍支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的細(xì)密的保護(hù)層，主要反應(yīng)是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理，經(jīng)處理后的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)膜——“發(fā)藍(lán)”，它的主要反應(yīng)如①②③:

①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O

②     Na2FeO2+     NaNO2+      H2O       Na2Fe2O4+     NH3+      NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

(1)配平化學(xué)反應(yīng)方程式②，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）上述反應(yīng)②中的還原劑是               ，被還原的物質(zhì)是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：

①3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑

②       Na2FeO2        NaNO2        H2O →        Na2Fe2O4       NH3↑       NaOH

③Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②。

（2）上述反應(yīng)①中還原劑為      ，被還原的是          。若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有         mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是…………………………………………（   ）

A．該生產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染                             B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)                        D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市高三第一次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：

①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O

②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→    Na2Fe2O4+     NH3+     NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）上述反應(yīng)②中還原劑為            ，被還原物質(zhì)是____       。

若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有____mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：         。

 

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