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德國和美國科學家首次研制出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由多個正五邊形構成的(如圖所示)。請回答：

(1)C20分子中共有________個正五邊形，共有　　　　條棱邊。C20晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)固體C60與C20相比較，熔點較高的應為________，理由是_________________。


(1)12　30　分子晶體

(2)C60　結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高

解析　(1)C20分子中的棱邊數為＝30(每個C原子形成三條鍵)，所以含五邊形的個數為×2＝12(每條棱被2個五邊形共用)，此題明確提出C20為空心籠狀分子，故為分子晶體。

(2)C60與C20都為分子晶體，結構具有一定的相似性，相對分子質量越大，熔點越高。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


金屬晶體的形成是因為晶體中存在(　　)

A．金屬陰離子間的相互作用

B．金屬原子間的相互作用

C．金屬陽離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質不具有各向異性的是(　　)

A．膽礬                  B．水晶

C．玻璃                  D．芒硝

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是(　　)

A．C3N4是分子晶體

B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過分子間作用力結合

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．含有非極性共價鍵的化合物分子一定是非極性分子

B．原子晶體中只存在非極性共價鍵

C．冰主要是水分子通過氫鍵作用而形成的分子晶體

D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是(　　)

A．H2O                   B．NH3

C．C2H4                   D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型的敘述，不正確的是(　　)

A．PCl3分子中P采用sp3雜化

B．PCl3分子中P—Cl鍵屬于極性共價鍵

C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等

D．PCl3是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．P4和CO2分子中都只含有共價鍵

B．CCl4和NH3分子的空間結構都是正四面體形

C．BF3分子中各原子均達到8e－穩(wěn)定結構

D．甲烷的結構式為，它是對稱的平面形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A.C2H6O和C4H10都有兩種同分異構體

B.在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應，苯不能與H2發(fā)生加成反應

C.乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同

D.淀粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖

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