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將反應設計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉。下列判斷不正確的是

A．開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．兩次電流計指針偏轉方向相反

B

【解析】

試題分析：A、開始向甲中加入少量濃硫酸，反應正向進行，則IO3-會得到電子生成碘單質，所以乙中的石墨電極發(fā)生失去電子的氧化反應，正確；B、該反應中的IO3-和I-都轉化為碘單質，所以甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液后溶液都變藍色，錯誤；C、因為該反應為可逆反應，當電流計指針為0時，說明無電流通過，不再發(fā)生電子的轉移，反應達到平衡狀態(tài)，正確；D、向甲燒杯中加入NaOH溶液時，則反應逆向進行，碘單質分別生成IO3-和I-，則兩極上發(fā)生反應的類型不同，電流計的指針的偏轉方向相反，正確，答案選B。

考點：考查對電化學反應原理的應用

考點分析： 考點1：原電池 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。

則該物質不具有的性質是

A．使紫色石蕊變紅 B．與鈉反應

C．發(fā)生酯化反應 D．發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是

A．化學不再是純實驗科學 B．化學不再需要實驗

C．化學不做實驗，就什么都不知道 D．未來化學的方向還是經驗化

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+

D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO是現(xiàn)代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。

（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達99．9%的高純鎳。具體反應為：

該正反應的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）工業(yè)上可利用CO生產乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內的壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（4）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖28題-1）所示。

①合成甲醇的反應為__ __（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___ 。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__ __L。

④（題28-圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖．當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（題28 -圖3）所示，實際生產時條件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鎢是我國豐產元素，也是熔點最高的金屬，被譽為“光明使者”。用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4(W為+6價)]結合其它化工生產高純鎢的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物。請回答下列有關問題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是 ；

（2）濾渣A與硫酸反應的離子方程式為 ；

（3）實驗室用鋅錳堿性電池作做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如下圖：

已知：鋅錳堿性電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，則鋅錳堿性電池的鋅電極應與裝置中電極 (填“A”或“B”)相接，氣體Y為氣體出口 （填“A”或“B”）出來的氣體，為提高生產效率，電解開始時，從進料口B加入的物質為 ，寫出鋅錳堿性電池正極反應式 ；

（4）已知：單質碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質碳的原因 ；

（5）將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價鍵數(shù)為NA

B．在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA

C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 數(shù)為0.1NA

D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中陰、陽離子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示�？紤]生產成本和效率，最佳的浸出時間為 小時，最佳的浸出溫度為 ℃。

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：

Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑

（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；

CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。

（4）“沉淀”中含雜質離子主要有 ；“操作X”名稱為 。

（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中，電池反應為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合價為 價。若放電時有1mole－轉移，正極質量增加 g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是

A．中間室Cl—移向左室

B．X氣體為CO2

C．處理后的含硝酸根廢水pH降低

D．電路中每通過1 mol電子，產生標準狀況下氮氣的體積為2.24L

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