10．實驗室用自來水制取蒸餾水可以采用的實驗裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 用自來水制成蒸餾水應用蒸餾的方法分離．

解答 解：水沸點較低，水中的雜質難揮發(fā)，可用蒸餾制取蒸餾水，故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的分離、提純，題目難度不大，注意蒸餾的使用條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是（　�。�
A．裝置甲：用于制取并收集乙酸乙酯
B．裝置乙：用于分離兩種沸點不同的兩種物質
C．裝置丙：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣
D．裝置�。嚎捎脕碇迫“睔�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將鐵片和銅片用導線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．鐵片上發(fā)生氧化反應Fe-3e-═Fe3+B．銅片上發(fā)生還原反應2H++2e-═H2↑
C．銅片上發(fā)生氧化反應Cu-2e-═Cu2+D．溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一名學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．填空回答下列問題：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）寫出沉淀B轉化為C溶液的反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．實驗中若獲得5.0g純凈的沉淀B，則該反應會產(chǎn)生標準狀況下1.12L氣體
（3）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是在操作①后的濾液中加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生（或溶液pH值為7），再進行操作③．
（4）操作②蒸發(fā)時，過多的HCl揮發(fā)會污染空氣，可以通過檢測C溶液pH的辦法來控制鹽酸的適量，用pH試紙測C溶液的pH值的方法是將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液點在pH試紙中央，然后與標準比色卡對照，讀取pH．
（5）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量D的質量xg和A（填A、B等字母）物質的質量yg． 則NaCl和CaCl2的質量比可表示為$\frac{y-x}{x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵粉和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．選擇下列實驗方法分離、提純物質，將相應的字母填在橫線上．
A．萃取、分液法    B．加熱分解    C．結晶法   D．分液法    E．蒸餾法    F．過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（2）分離水和汽油的混合物D．
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．
（4）分離相溶的CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物E．
（5）除去生石灰中的少量碳酸鈣B．
（6）從飽和碘水中提取碘，并獲得碘晶體AE．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物．某同學稱取25.2g純凈的Na2SO3•7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．
①Na2SO3高溫分解的化學方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
②測得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）S2-發(fā)生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，其水解程度大于SO32-，所以混合液的pH大于Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．日常生活中用無水乙醇殺菌消毒
B．目前加碘食鹽中添加的是KIO3
C．綠色食品是不含任何化學物質的食品
D．碘是人體中含量最多的必需微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫
出Se和濃HNO3的反應的化學方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑_．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是_H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）．實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為92.50%．

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