【題目】下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))；⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中：⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

【答案】B

【解析】試題分析：中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作，則操作順序?yàn)椋?/span>①②③④⑤⑥，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積相同的密閉容器中均發(fā)生下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO) =amol.達(dá)到平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞丙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①改變氣體物質(zhì)的量濃度 ②改變氣體的壓強(qiáng) ③改變氣體的溫度 ④加入催化劑

A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加入適量KSCN溶液后，變成血紅色的是（ ）

A. AlCl3溶液 B. FeCl3溶液 C. NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

C. 濃硝酸在與合金的反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B. 在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

D. 過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況

B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法中不正確的是

A. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

B. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)

C. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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