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在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采�。�    ）

A．加入少量CH3COONa固體                  B. 通入少量氯化氫氣體

C. 升高溫度                                           D. 加入少量氫氧化鈉固體

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y兩種元素的原子的質子數之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的陰、陽離子，則X、Y形成的化合物是(　　)

A．MgF2                                B．NaF

C．LiCl                                D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6 g，若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量是(　　)

A．1.4 g　　　　　　　　　             B．2.2 g

C．4.4 g                               D．在2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：


同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是(　　)

A．單質的化學活潑性：W<X<Y<Z

B．原子最外層電子數：W<X<Y<Z

C．單質的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，a mol.L－1一元酸HA與b mol.L－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是（    ）

A．a = b              B．a > b          C．c(A－) = c(Na＋)              D．c(A－) < c (Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（    ）

A．pH=4的醋酸中：c(H＋)＝ 4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）＝ c（HCO3－）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c(H＋) ＝ c（Cl－）+ c(OH－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)＝ 1.0×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗研究中經常用到定量分析。

I．取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題

（1）從右圖實驗裝置看，裝置中的一個明顯錯誤是         

                               。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱數值

會_________，（填“偏大”、“偏小”、“ 不變”）  

（3）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55 mol·L－1NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由               。

Ⅱ．某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致

測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)                  。

（2）判斷滴定終點的現象是：________________，且半分鐘內不變色。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為             mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應及產物進行科學探究。

（1）根據右圖所示實驗裝置，同學們進行了還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。實驗中使用肥皂液檢驗的產物是       ；圖中濕棉花的作用是                          ；鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是                                               。

（2）甲同學為了進一步確定反應是否發(fā)生，對實驗后試管內殘留黑色固體的成分進行了下列實驗探究:

（查閱資料可知：Fe3O4 + 8HCl(濃)  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O）

實驗序號

實驗操作

實驗現象

①

取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱

黑色固體逐漸溶解，有氣泡產

生，溶液呈淺綠色。

②

向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶

液，充分振蕩

溶液沒有出現紅色

根據上述實驗現象，不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質是                    （填化學式）；

（3） 乙同學也進行了下列實驗探究以證明實驗后試管內殘留黑色固體是否存在Fe3O4。

實驗序號

實驗操作

實驗現象

①

稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱

黑色固體逐漸溶解，有氣泡產生，溶液呈淺綠色。

②

向上述燒杯中加入足量的氯水，充分振蕩

溶液呈黃色

③

向上述燒杯中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量

得到21.4g紅褐色固體

根據乙同學的實驗現象和數據，殘留黑色固體中Fe3O4的質量是                g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，②中c電極質量增加。據此回答問題：

(1)電源的N端為________極；

(2)電極b上發(fā)生的電極反應為__________________________；

(3)列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：_______

_________________________________________________________；

(4)電極c的質量變化是________g；

(5)電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，并簡述其原因：

①溶液_______________________________________________；

②溶液_______________________________________________；

③溶液_______________________________________________。

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