【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率v(N)=__。

【答案】2NM 0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1

【解析】

(1)根據(jù)圖象物質(zhì)的量的變化，結(jié)合物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)為反應(yīng)在一定條件下的最大限度，結(jié)合反應(yīng)速率v=計(jì)算。

(1)根據(jù)圖象，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N的物質(zhì)的量逐漸減小，最終為定值且不為零，M的物質(zhì)的量逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(N)∶△n(M)=(8-2)mol∶(5-2)mol=2∶1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM，故答案為：2NM；

(2)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)= ==0.5 mol/(Lmin)，故答案為：0.5mol/(Lmin)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說(shuō)法不正確的是

A. H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

C. 供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c（H2SO4）＞0.4molL-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是______（填字母序號(hào)）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作中,正確的是

A. 為了加快鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅

B. 在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)清洗滴定管后，直接裝液滴定

C. 為了加快過(guò)濾速度,用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體

D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,加入鹽酸和鐵片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是（ ）

A.原子半徑和離子半徑均滿足：

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素，是常用的一種抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多種官能團(tuán)

B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應(yīng)

C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH2和5mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應(yīng)，也可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/ g·cm－3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱是______。

（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填字母，下同)。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________。

A 圓底燒瓶 B 溫度計(jì) C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性比W的強(qiáng)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案