Question

實驗室用足量MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：______；儀器b的名稱是：______；b中加入碎瓷片的作用是：______．
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應的離子方程式：______
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：______、______、______．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量．
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是______（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：______．兩種方案我認為______（填甲或乙）同學的方案可行．

Answer 1

（1）根據(jù)實驗室制取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的，此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案為：分液漏斗；蒸餾燒瓶；防止液體暴沸
（2）實驗室制取氯氣是利用二氧化錳將濃鹽酸中的HCl氧化得到的，故反應的離子方式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（3）因為氯化氫氣體有毒，如果先加入濃鹽酸再加入二氧化錳，會有氣體揮發(fā)出來污染大氣，因此先加二氧化錳，再加濃鹽酸，然后加熱．
故答案為：A、C、B
（4）為了使測得的鹽酸濃度，需要準確的測出氫氣的量，如果先加鋅粒再加鹽酸，則馬上有氣體產(chǎn)生，從而是產(chǎn)生的氣體有損失，使測得的氣體的量不準確，測得的鹽酸的濃度不準，因此應將鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中；壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當于將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減�。�故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積．
故答案為：恢復至室溫；乙