16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉移的電子的數(shù)目為NA（注：粗銅含有Zn、Fe等雜質(zhì)）
B．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
C．在標況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個數(shù)比為2：3
D．將78g Na2O2與過量CO2反應，CO2轉移的電子數(shù)為2NA

分析 A、電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬；
B、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應來分析．

解答 解：A、電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當陽極質(zhì)量減少32g時，陽極上失去的電子大于1mol，則陰極上轉移的電子大于NA個，故A錯誤；
B、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故濃硫酸不能完全反應，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.1NA個，故B正確；
C、標況下三氧化硫為固體，故22.4L三氧化硫的分子個數(shù)大于NA個，則含有的原子個數(shù)大于4NA，而22.4L乙烯的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子個數(shù)為6NA個，故原子個數(shù)之比大于2；3，故C錯誤；
D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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6．在298K、1.01×105 Pa下，將22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
B．除去CO2中的HCl氣體：CO32-+2H+═CO2+2H2O
C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
D．用燒堿溶液吸收氯氣的反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化硫氣體通入過氧化鈉：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑
B．金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
C．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀反應：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時C的百分含量與溫度（T）和壓強（P）關系如圖所示，下面敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑，C的百分含量增大
B．升溫，化學平衡向正反應方向移動
C．化學方程式的化學計量數(shù)關系m+n＞e+f
D．該反應是一個放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求寫出下列反應的離子方程式
①少量氫氧化鋇溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
②氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③硫酸鋁溶液和過量氨水混合Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉛蓄電池是最常見的二次電池．如圖1是鉛蓄電池的示意圖．由于其中鉛能跟硫酸反應而損耗，電池效率比較低．為提高鉛蓄電池的效率，可改進為圖2（甲）的示意圖，請按要求填寫空白：

（1）圖2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一種）；鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向盛硫酸的容器移動．
（2）鉛蓄電池的正極反應是：PbO2+2e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O．該電極反應可以通過如下三個式子進行分析，再綜合，以利于理解記憶：
①PbO2+2e-=PbO+O2-；②PbO+2H++SO42-=PbSO4+H2O；③O2-+2H+=H2O．
（3）圖2（乙）是電解精煉銅的示意圖．溶液②必須含Cu2+離子，電極Y上的電極反應式是：陰極：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示某放熱反應在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應的能量變化，且加入催化劑改變反應的焓變
B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．除去下列括號中的雜質(zhì)（用化學方程式表示）？
①MgO（Al2O3）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
②Na2CO3（NaHCO3）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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