Question

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是________________________________。
(2)工業(yè)食鹽含Ca^2＋、Mg^2＋等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
a．Ba(OH)₂    b．Ba(NO₃)₂   c．BaCl₂
(4)為了有效地除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)______(選填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻________、(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl。

Answer 1

(1)2H^＋＋2e^－=H₂↑ 淀粉KI溶液
(2)Ca^2＋＋CO₃^2-=CaCO₃↓，Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓
(3)ac
(4)bc
(5)蒸發(fā)濃縮 過(guò)濾

(1)電解NaCl溶液時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H^＋＋2e^－=H₂↑，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，Cl₂的檢驗(yàn)試劑為KI淀粉溶液，由于Cl₂＋2KI=I₂＋2KCl，I₂遇淀粉變藍(lán)色。
(2)Ca^2＋、Mg^2＋須轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。
(3)Ba^2＋也應(yīng)轉(zhuǎn)化成BaSO₄以除去SO₄^2-，但是除雜時(shí)過(guò)量的試劑不引入新雜質(zhì)，b中NO₃^-作為新雜質(zhì)不能采用。
(4)由于Ba^2＋過(guò)量時(shí)必須用CO₃^2-除去，所以鋇試劑必須在Na₂CO₃之前加入。
(5)NaCl為雜質(zhì)，溶解度隨溫度變化小，應(yīng)用冷卻NaOH的熱飽和溶液法除去。