【題目】下列物質(zhì)中能明顯增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力的是（　�。�

A. 食鹽 B. 白醋 C. 小蘇打 D. 燒堿

【答案】B

【解析】漂白粉溶液中起漂白性的物質(zhì)是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越強(qiáng)，次氯酸鈣生成次氯酸符合強(qiáng)酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力，故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是 ．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是 ．
②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

向2mLmol/L溶液（填化學(xué)式）中通入SO2


（4）探究2：在氧化SO2的過程中，NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用．

實驗操作

實驗數(shù)據(jù)

向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線


圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．


圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
（5）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是 ， 說明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于1mol CO2（相對分子質(zhì)量：44）的敘述正確的是

A. 質(zhì)量為44g/molB. 摩爾質(zhì)量為44g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD. 分子數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是

A.濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸B.與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg

C.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)D.原子半徑：Al＞Si＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是( )

A. 相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C. 與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯誤的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢

C.醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸

D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性溶液中加入Ba2+ 后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有

A. Fe3+B. NH4+C. NO3-D. SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.1.8 mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.2.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2 分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.1：1
D.1：3

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