【題目】硫化氫是危害性極強的毒性氣體，也是惡臭氣體的主要成分之一。菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.在脫硫過程中被還原

B.溫度越高，越有利于天然氣的催化脫硫

C.該脫硫過程需要不斷添加溶液

D.理論上，需要氧氣的體積是相同狀態(tài)下體積的一半

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，在過程中轉(zhuǎn)化為，化合價升高，作還原劑，被氧化，A 錯誤；

B．溫度過高， 細菌會失去活性，不利于催化脫硫， B 錯誤；

C．圖中硫酸鐵為催化劑，催化劑在反應前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，不需要不斷添加， C 錯誤；

D．該過程實質(zhì)為與反應生成和方程式為：2H2S+O2=2H2O+2S；故理論上消耗的物質(zhì)的量是的一半，D 正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬用溶液和溶液混合制備，再將所得與溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟Ⅰ 稱取樣品，放入錐形瓶，加入適量稀硫酸，微熱使樣品溶解，再加入水加熱，用溶液滴定至終點，消耗溶液。

步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終顯示藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)并加入過量固體，與反應生成沉淀和，以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。

已知：；

；

回答下列問題：

（1）室溫下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。

（2）步驟Ⅱ中滴定終點的現(xiàn)象為________。

（3）步驟Ⅱ中若消耗的標準溶液的體積偏大，可能的原因有________（填字母）。

A.滴定前未將待測溶液充分加熱

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.裝標準溶液的滴定管水洗后未潤洗

D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

（4）通過計算確定該晶體的化學式（寫出計算過程）。

________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.縮小反應體系的體積，化學反應速率加快

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s

C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：

I．實驗室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:

資料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）PCl3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則PCl3的電子式為____。

（2）B中所盛的試劑是____，干燥管的作用是________。

（3）POCl3遇水反應的化學方程式為_____________。

（4）反應溫度要控制在60~65℃，原因是：__________。

II．工業(yè)上可用氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷，工藝流程如下：

（5）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為____。

（6）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

a、準確稱取30.7 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。

b、取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3標準溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

d、以X為指示劑，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟c中加入硝基苯的作用是____。

②步驟d中X為______。

A FeCl2 B NH4Fe（SO4）2 C 淀粉 D 甲基橙

③三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量百分含量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.3 g鈉與O2完全反應生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

B.18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

C.常溫常壓下，28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中和Cl-的數(shù)目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。

請回答下列問題：

（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。

（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。

（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質(zhì)形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。

（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。

（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2質(zhì)量計），某研究小組同學設(shè)計了如下實驗方案：

I.稱取樣品Wg后加入足量稀硫酸；

II.將I中產(chǎn)生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

III.將II所得溶液用0.lmolL-1氫氧化鈉溶液滴定，消耗體積為VmL；

IV.數(shù)據(jù)處理。

下列是小組同學對實驗的設(shè)計、分析及數(shù)據(jù)處理，其中正確的是( )

A.步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B.1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為g

C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，對測定結(jié)果無影響

D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，可能導致測得亞硫酸鹽含量偏低

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