Question

下列敘述中正確的是（設N_A為阿佛加德羅常數）（　�。�

A．標準狀況下，22.4L苯所含的分子數為NA

B．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA

C．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V205催化）充分反應后，容器內分子總數大于2NA

D．一定溫度下，1L、0.50mol?L NH4Cl溶液與2L、0.25mo1?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物質的量相同

Answer 1

A、標準狀況下，苯是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；
B、由反應Fe+3Cl₂═FeCl₃可知，0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃燒，氯氣不足，氯元素化合價由0價降低為-1價，轉移電子數為0.1mol×2×N_Amol_-1=0.2N_A，故B錯誤；
C、由反應 2SO₂+O₂ 

催化劑

SO₃可知，若2mol SO₂和1mol O₂完全反應，恰好生成2molSO₃，容器內分子數為2N_A，由于二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，反應存在限度，反應物不能完全反應，所以容器內氣體的物質的量大于2mol，所以容器內分子數大于2N_A，故C正確；
 D、若溶液中銨根離子的水解程度相同，0.50mol?L NH₄Cl溶液中NH₄⁺離子濃度是0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺濃度2倍，但溶液濃度越小水解程度越大，所以0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解程度更大，所以0.50mol?L NH₄Cl溶液中NH₄⁺離子濃度大于0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺濃度2倍，根據n=cV可知，lL0.50mol?L NH₄Cl溶液中NH₄⁺的大于與2L0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量，故D錯誤．
故選：C．